Trabajo de quimica

Marco teórico:

La velocidad de reacción, se define como el cambio en la concentración molar de un reactante o producto por unidad de tiempo o segundos.
Cuando la concentración de reactivos esmayor, también es mayor la probabilidad de que se produzcan choques entre las moléculas de estos, lo que genera la ruptura de los enlaces correspondientes a los productos.
Para que una reacciónquímica exista en estos casos antes vistos no solo debe de existir un tipo de favorecimiento termodinámicamente, además es necesario que se dé una velocidad suficiente para este.
En este caso el estado dedivisión nos permite conocer cuán juntas o separadas se encuentran las moléculas de un determinado compuesto y en cuanto a la temperatura como varía y como puede ésta hacer cambios en la velocidad dereacción
Podremos presenciar como a algunos factores afectan la velocidad de reacción tales como la concentración de los reactantes, la temperatura a la que ocurre la reacción, el estado de divisiónde los reactantes, la presión en sistemas gaseosos y la presencia de catalizadores.

Objetivo:

El objetivo principal de este experimento, es lograr captar los factores que influyen en lavelocidad de una reacción que tienen los diferentes elementos químicos en diferente concentración, estado de división y temperatura mezclados con elementos líquidos. Además de responder posibles hipótesiscreadas en relación al experimento realizado.


Materiales:

Los materiales que se usaron en este experimento, fueron:







Procedimiento:

Como ya hemos mencionado anteriormentenuestros materiales (pastillas efervescentes , vasos precipitados , agua caliente y fría), el procedimiento que hemos utilizado para realizar el experimento fue :

Ensayo Nº 1 : En este primer ensayo ,hemos llenado uno de los vasos con agua fría hasta su mitad, posteriormente concurrimos al agua caliente llenando el vaso hasta su mitad, en casi las mismas cantidades del primer vaso, luego al...