Trabajo De Quimica

República Bolivariana De Venezuela
Ministerio del Poder Popular Para la Educación
U.E.P “Dr. Luis Beltrán Prieto Figueroa”
Maturín-Edo Monagas





Trabajo De Investigación








Profesor: Integrantes:
Franklin MartínezMoreno, Lorena
Ruiz, Lohannys



Introducción

Este trabajo se ha realizado con el fin de afianzar los conocimientos en el área de química, mediante la base de nuestros conocimientos, también este se ha hecho con laintención de querer dar a conocer detalladamente las diferentes clases de reacciones químicas por medio de la practica o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales. En este trabajo se definirá distintos conceptos referentes a las reacciones químicas, se desenvolviera los siguientes temas: Velocidad de reacción, Teoría de lascolisiones y ultimo pero no menos importante, Los factores que afectan la velocidad de una reacción química, Todos estos se verán desplegados e investigados debidamente a lo largo del trabajo de investigación.



















Índice

Introducción…………………………………………………………………………………Pág. 2
Índice………………………………………………………………………………………..Pág. 3
Desarrollo…………………………………………………………………………………….. Pág. 4
Velocidad dereacción ………………………………………………………………..Pág. 4
Concepto………………….…………………………………………………..Pág. 4
¿Qué significa la rapidez de una reacción química?.........................................Pág. 4
¿Cómo se producen las reacciones químicas?....................................................Pág. 4
Teoría de las colisiones……………………………………………………………….Pág. 4
Energía de activación …………………………………………………………Pág. 4Diferencias de velocidad de una reacción química …………………………Pág. 5
Factores que afectan la velocidad de una reacción química………………………….Pág. 5
Fase física de los reaccionantes……………………………………………..Pág. 5
Naturaleza de los reaccionantes……………………………………………..Pág. 5
Concentración………………………………………………………………Pág. 5
Ley de acción de masa ……………………………………………………..Pág. 5
Temperatura…………………………………………………………………Pág. 5
Presión……………………………………………………………………..Pág. 6
Catalizador………………………………………………………………….Pág. 6
Formulas ……………………………………………………………………………Pág. 6
HCl + Cu --------> CuCl2 + H2…………………………………………….Pág. 6
Mg + HCl------>MgCl2 + H2………………………………………………Pág. 6
Conclusión ………………………………………………………………………….Pág. 7
Bibliografía………………………………………………………………………….Pág. 8










Desarrollo


1) Velocidad de Reacción
Concepto: La velocidad dereacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tomar muchos años, [pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
¿Que significa la rapidez de una reacción química?
La rapidez de reacción química será definida comoel cambio de concentración de los reactivos o productos, por unidad de tiempo, es decir, se considera el tiempo necesario para que los reactivos se conviertan en productos. La rapidez de una reacción se puede entender con la teoría de las colisiones, que trata de explicar cómo reac­cionan las sustancias para formar un producto. Esta teoría considera que las partículas de las sustanciasreac­cionantes tienen que chocar en for­ma efectiva para poder reaccionar. Una colisión efectiva ocurre cuando las partículas tienen la debida orien­tación y chocan con suficiente ener­gía; involucra un proceso energético y un arreglo definido de las partículas reaccionantes entre sí.

¿Cómo se producen las reacciones químicas?
Una reacción química se produce cuando dos o más sustancias se combinan...