Trabajo De Quimica

DEBER DE FISICO QUIMICA
NOMBRE:
FECHA: 12/ 01 /2015
CURSO: 2° BACHILLERATO “A”

La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico); es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la químicaorgánica. Dicha separación no es siempre clara, como por ejemplo en la química organometalica que es una superposición de ambas.
Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta al desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía propia de la materia viva que no podía ser creada y permitía la creación de las moléculas orgánicas. Se sueleclasificar los compuestos inorgánicos según su función en ácidos, bases, óxidos y sales, y los óxidos se les suele dividir en óxidos metálicos (óxidos básicos o anhídridos básicos) y óxidos no metálicos (óxidos ácidos o anhídridos ácidos)
Las funciones de la química general e inorgánica son los compuestos binarios ( óxidos básico, Ácidos o Anhídridos), los Hidróxidos o Bases( Óxido Básico +H2O), losÁcidos( Oxácidos e Hidrácidos o Hidruros metálicos y no metálicos), las Sales Inorgánicas( Neutras, alcalinas o básicas, Hidrogenadas o ácidas, dobles o Mixtas, Hidrácidas o Hidruras).

Óxidos Básicos
Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuestoal oxigeno del aire.
metal + oxígeno = óxido básico
¿Cómo se formulan?
Los óxidos tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: X2On, donde X es el símbolo del elemento, el 2 corresponde a la valencia del oxígeno, la O es el símbolo del Oxígeno y la n es la valencia del elemento metálico.
Nomenclatura
Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido yal final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única.
Ejemplos:
óxido cuproso = Cu2 O
óxido cúprico = Cu O
óxido ferroso = Fe O
óxido férrico = Fe2O3
Óxido de Calcio = CaO
Óxido de Sodio = Na2O
Óxido de Hierro(III) = Fe2O3
Óxido de Hierro (II) = FeO
monóxido de bario = BaO
óxido cobaltoso = CoO

Anhidridos
Los anhídridos son compuestos formados por un elemento nometálico más oxígeno. Este grupo de compuestos son también llamados óxidos ácidos u óxidos no metálicos.
Formulación de los anhídridos (óxidos ácidos o no metálicos)
Los anhídridos son formulados utilizando el símbolo del elemento no metálico junto a la valencia del oxígeno más el oxígeno junto a la valencia del elemento no metálico.
La fórmula de los anhídridos es del tipo X2On (donde X es unelemento no metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de los anhídridos se encuentran: CO2, SO3, SeO, etc.

Nomenclatura de los anhídridos
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los anhídridos se realiza nombrando la palabra anhídrido seguido del elemento no metálico. Para ello se debe de tener en cuenta la valencia del elemento no metálico siguiendo los siguientescriterios:

Primera valencia (baja): Anhídrido hipo ... oso
1 + O-2
Segunda valencia: Anhídrido ... oso
3 + O-2
Tercera valencia: Anhídrido ... ico
5 + O-2
Cuarta valencia (alta): Anhídrido per ... ico
7 + O-2

Menor valencia: Anhídrido hipo ... oso
2 + O-2
Valencia intermedia: Anhídrido ... oso
4 + O-2
Mayor valencia: Anhídrido ... ico
6 + O-2

EJEMPLOS
Si+4 + O-2 » Si2O4 » SiO2: anhídridosilícico
C+2 + O-2 » C2O2 » CO: anhídrido carbonoso
C+4 + O-2 » C2O4 » CO2: anhídrido carbónico
S+2 + O-2 » S2O2 » SO: anhídrido hiposulfuroso
S+4 + O-2 » S2O4 » SO2: anhídrido sulfuroso
S+6 + O-2 » S2O6 » SO3: anhídrido sulfúrico
I+1 + O-2 » I2O: anhídrido hipoyodoso
I+3 + O-2 » I2O3: anhídrido yodoso
I+5 + O-2 » I2O5: anhídrido yódico
I+7 + O-2 » I2O7: anhídrido peryódico






Ácidos hidrácidos...