TRABAJO DE QUIMICA

TRABAJO DE QUIMICA
SOLIDOS METALICOS
INTEGRANTES: Jessica Toaquiza,Estefania Rosero, Karol Zhinin, Mishell Montaño, María García
CURSO: Primero técnico “A”
FECHA: 13/01/2014
Sus unidadesestructurales son electrones y cationes, que pueden tener cargas de +1, +2 o +3. Los cristales metálicos están formados por un conjunto ordenado de iones positivos, por ejemplo, Na+, Mg2+, Cu2+. Estos ionesestán anclados en su posición, como boyas en un "mar" móvil de electrones. Estos electrones no están sujetos a ningún ion positivo concreto, sino que pueden deambular a través del cristal. Esta estructuraexplica muchas de las propiedades características de los metales:
1. Conductividad eléctrica elevada. La presencia de un gran número de electrones móviles explica por qué los metales tienenconductividades eléctricas varios cientos de veces mayores que los no metales. La plata es el mejor conductor eléctrico pero es demasiado caro para uso normal. El cobre, con una conductividad cercana a la dela plata, es el metal utilizado habitualmente para cables eléctricos.
2. Buenos conductores del calor. El calor se transporta a través de los metales por las colisiones entre electrones, que seproducen con mucha frecuencia.
3. Ductilidad y maleabilidad. La mayoría de los metales son dúctiles (capaces de ser estirados para obtener cables) y maleables (capaces de ser trabajados con martillos enláminas delgadas). En un metal, los electrones actúan como un pegamento flexible que mantiene los núcleos atómicos juntos, los cuales pueden desplazarse unos sobre otros. Como consecuencia de ello, loscristales metálicos se pueden deformar sin romperse.

 
4. Insolubilidad en agua y en otros disolventes comunes. Ningún metal se disuelve en agua; los electrones no pueden pasar a la disolución y loscationes no pueden disolverse por ellos mismos.




PROPIEDADES DE LOS SOLIDOS METALICOS
Las propiedades de los metales suelen ser muy variadas de un metal a otro. Veamos las más características:...