Trabajo De Quimica

INSTUTITO TECNOLOGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE LA REGION CARBONIFERA.

CINETICA QUIMICA: VELOCIDADES Y REACCION Y EL MECANISMO DE REACCION.

VELOCIDAD Y MECANISMOS DE REACCIÓN

El objetivo fundamental de la cinética de reacciones es la investigación del mecanismo por el cual transcurre una determinada reacción. Todos los problemas cinéticos tienen un doble aspecto. En primer lugar setrata de estudiar la reacción desde un punto de vista experimental para hallar la ecuación cinética a la que responde la velocidad. Esta ecuación nos da las especies químicas cuya concentración influye en la velocidad. En segundo lugar se trata de plantear un mecanismo (es decir un sistema de ecuaciones diferenciales) cuya solución nos lleve a la ecuación cinética hallada experimentalmente. Entoncesdecimos que el mecanismo propuesto es compatible con los datos experimentales.
VELOCIDAD DE REACCION.
El estudio de las velocidades de las reacciones químicas, recibe el nombre de cinética química.
La rapidez con la que se produce una transformación química es un aspecto muy importante. Tanto desde el punto de vista del conocimiento del proceso como de su utilidad industrial, interesa conocer lavelocidad de la reacción y los factores que pueden modificarla.
Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo.
La reacción de oxidación-reducción que tiene lugar es la oxidación del yoduro de potasio  a yodo por el agua oxigenada que sereduce a  agua, Según la ecuación;
Agua oxigenada + Yoduro de potasio + ácido clorhídrico  ð  Cloruro de potasio + agua + yodo
H2O2 + 2 KI + 2 Cl.   ð   2 KCl + 2 H2O + I2.

La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. A medidaque la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. La medida de la velocidad de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo quedesaparece por unidad de tiempo, bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en moles/s.
LA LEY DE LA VELOCIDAD.
Los términos "Ecuación Cinética", "Ley de Velocidad" y "Ecuación de Velocidad" son equivalentes y se refieren a la ecuación diferencial que relaciona la velocidad de reacción con lasconcentraciones de las substancias químicas que participan en la misma.

Mecanismos de Reacción
Un mecanismo de reacción es un conjunto de etapas (ó reacciones) elementales mediante las cuales se postula que transcurre una reacción química. La descripción de un mecanismo supone el uso de varios conceptos como: etapa elemental, Molecularidad, intermedios, catalizador, número estequiométrico, etc. Una vezplanteado el mecanismo tenemos que ser capaces de llegar, a partir del mismo, a una ecuación cinética susceptible de comprobación experimental.
 
El objetivo de este apartado es la obtención de la ecuación cinética a partir del mecanismo. 
La descripción de los métodos y muchos ejemplos
Las ideas básicas se pueden resumir de la siguiente forma: El conjunto de etapas elementales que definen elmecanismo es equivalente a un sistema de ecuaciones diferenciales. La integración de este sistema nos proporcionaría la concentración de cada especie química como una función del tiempo. Esta integración, sin embargo, no es posible de forma explícita en la mayor parte de las ocasiones. Resulta así muy conveniente simplificar el sistema de ecuaciones diferenciales a una sola ecuación, que sería más...