TRABAJO DE QUIMICA
Páginas: 10 (2491 palabras)
Publicado: 25 de abril de 2015
TRABAJO DE QUIMICA
JEFERSON DAVID HERNANDEZ ROJAS
LICEO ISABEL SARMIENTO
QUIMICA- ONCE 01
SOACHA, CUNDINAMARCA
2015
TRABAJO DE QUIMICA
JEFERSON DAVID HERNANDEZ ROJAS
LIC.
EDILBERTO FLOREZ SEGURA
LICEO ISABEL SARMIENTO
QUIMICA- ONCE 01
SOACHA, CUNDINAMARCA
2015
CONTENIDO
1.Introducción…………………………………..Pg 5
2.Carbono……………………………………….Pg62.1Caracteristicas……………………………….Pg7
2.2Precauciones…………………………………Pg8
3.Magnesio…………………………………..…Pg10
3.1Caracteristicas………………………………Pg11
3.2Precauciones……………………………...…Pg12
4.Potasio………………………………………..Pg13
4.1Caracteristicas………………………………Pg14
5.Hierro…………………………………………Pg16
5.1Caracteristicas……………………………….Pg17
5.2Precauciones………………………………....Pg18
6.Anexos………………………………………...Pg20
GLOSARIO:
1. Número Atómico:es el número total de protones que tiene el átomo.
2. Alotropía: es la propiedad de algunos elementos químicos de poseer estructuras químicas diferentes. Las moléculas formadas por un solo elemento y que poseen distinta estructura molecular se llaman alótropos.
3. Masa Atómica: es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.
INTRODUCCIÓNEl siguiente trabajo ha sido realizado para dar a entender más a fondo unos pocos elementos de la tabla periódica, los elementos plasmados en este trabajo son: Carbono, Hierro, Potasio y Magnesio donde estará explicado en cada uno de estos su información general como su historia, descubrimiento, precauciones sobre este mismo y sus principales características.CARBONO
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Como miembro del grupo de los carbonoideos de la tabla periódica de los elementos. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. Es elpilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
HISTORIA:
El carbón fue descubierto en la prehistoria y ya era conocido en la antigüedad en la que se manufacturaba mediante la combustión incompleta demateriales orgánicos. Los últimos alótropos conocidos, los fullerenos (C60), fueron descubiertos como subproducto en experimentos realizados con gases moleculares en la década de los 80.
Newton, en 1704, intuyó que el diamante podía ser combustible, pero no se consiguió quemar un diamante hasta 1772 en que Lavoisier demostró que en la reacción de combustión se producía CO2.
Tennant demostró que eldiamante era carbono puro en 1797. El isótopo más común del carbono es el 12C; en 1961 este isótopo se eligió para reemplazar al isótopo oxígeno-16 como base de los pesos atómicos, y se le asignó un peso atómico de 12.
Los primeros compuestos de carbono se identificaron en la materia viva a principios del siglo XIX, y por ello el estudio de los compuestos de carbono se llamó química orgánica.CARACTERISTICAS:
El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto de vista económico, es de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomospequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono); con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma...
TRABAJO DE QUIMICA
JEFERSON DAVID HERNANDEZ ROJAS
LICEO ISABEL SARMIENTO
QUIMICA- ONCE 01
SOACHA, CUNDINAMARCA
2015
TRABAJO DE QUIMICA
JEFERSON DAVID HERNANDEZ ROJAS
LIC.
EDILBERTO FLOREZ SEGURA
LICEO ISABEL SARMIENTO
QUIMICA- ONCE 01
SOACHA, CUNDINAMARCA
2015
CONTENIDO
1.Introducción…………………………………..Pg 5
2.Carbono……………………………………….Pg62.1Caracteristicas……………………………….Pg7
2.2Precauciones…………………………………Pg8
3.Magnesio…………………………………..…Pg10
3.1Caracteristicas………………………………Pg11
3.2Precauciones……………………………...…Pg12
4.Potasio………………………………………..Pg13
4.1Caracteristicas………………………………Pg14
5.Hierro…………………………………………Pg16
5.1Caracteristicas……………………………….Pg17
5.2Precauciones………………………………....Pg18
6.Anexos………………………………………...Pg20
GLOSARIO:
1. Número Atómico:es el número total de protones que tiene el átomo.
2. Alotropía: es la propiedad de algunos elementos químicos de poseer estructuras químicas diferentes. Las moléculas formadas por un solo elemento y que poseen distinta estructura molecular se llaman alótropos.
3. Masa Atómica: es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.
INTRODUCCIÓNEl siguiente trabajo ha sido realizado para dar a entender más a fondo unos pocos elementos de la tabla periódica, los elementos plasmados en este trabajo son: Carbono, Hierro, Potasio y Magnesio donde estará explicado en cada uno de estos su información general como su historia, descubrimiento, precauciones sobre este mismo y sus principales características.CARBONO
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Como miembro del grupo de los carbonoideos de la tabla periódica de los elementos. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. Es elpilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
HISTORIA:
El carbón fue descubierto en la prehistoria y ya era conocido en la antigüedad en la que se manufacturaba mediante la combustión incompleta demateriales orgánicos. Los últimos alótropos conocidos, los fullerenos (C60), fueron descubiertos como subproducto en experimentos realizados con gases moleculares en la década de los 80.
Newton, en 1704, intuyó que el diamante podía ser combustible, pero no se consiguió quemar un diamante hasta 1772 en que Lavoisier demostró que en la reacción de combustión se producía CO2.
Tennant demostró que eldiamante era carbono puro en 1797. El isótopo más común del carbono es el 12C; en 1961 este isótopo se eligió para reemplazar al isótopo oxígeno-16 como base de los pesos atómicos, y se le asignó un peso atómico de 12.
Los primeros compuestos de carbono se identificaron en la materia viva a principios del siglo XIX, y por ello el estudio de los compuestos de carbono se llamó química orgánica.CARACTERISTICAS:
El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto de vista económico, es de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomospequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono); con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma...
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