Trabajo De Quimica

1.-Un recipiente de 306 ml contiene a 35 ºC una mezcla en equilibrio de 0.304 g de NO2 y 1.653 g N2O4.
a) Determinar la presión en el recipiente, la densidad de la mezcla
b)el valor de Kc para la siguiente reacción:
N2O4 (g) ↔2NO2(g)

Considere: R= 0.082 atm*litro/ mol*ºK

V= 306 ml →306/1000= 0,306 L
T= 35 ºC.
No2=0,304g→8,35x10-30,306mol/l=27,35 mol/l

N2o4=1,653g →1,8x10-20,306mol/l=6,01 mol/l

R=0,082atm*l/mol*ºK

a) Determinar la presión en el recipiente, la densidad de la mezcla:
Moles= 8,35x10-3 NO2
Aplicamosla ecuación de los gases ideales:

pt •v=n_t•R•T= pt=nt•R•Tv.
pt=(8,35x10-3•0,082x10-2)0.306mol. 0,82atm LR-1 mol -1

35+273,16 k=2,10atm

P= 0,384+1,6530,306=6,657 g/l

b) el valor de Kc para la siguiente reacción:
N2O4 (g) ↔2NO2(g)
Kc= NO22 [N2][O4]= 4,5 mol l-1

2.- En una experiencia realizada a 490°C, para el estudio de lareacción:

H2 (g)+I2 (g) ↔ 2HI (g)
Se encontró que una vez alcanzado el equilibrio las concentraciones de hidrógeno, iodo e ioduro dehidrógeno eran respectivamente 0.000862,0.00263 y 0.0102 mol/l. Calcule el valor de Kc a la temperatura mencionada.

H2(g) + I2(g) 2HI(g)
Kc(490) =
[HI]2
[H2] _ [I2]
sustituyendodichas concentraciones por las del enunciado en el momento del equilibrio:
Kc(490) =0; 01022
0; 000862 _ 0; 00263
= 45; 892
Kc y Kp son iguales, al tener la reacción en los dos miembrosel mismo número de moles.

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio Del Poder Popular Para La Educación Universitaria
Universidad Nacional Experimental Francisco De MirandaPrograma De Ingeniera Civil
Unidad Curricular: química II

Equilibrio Químico |
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Integrantes:María Acosta 15141506. Edgar Naranjo 17500732 |
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