Trabajo de quimica

Índice
Contenido Nº pag
Introducción…………………………………………………………………….………….……..1
Reacciones químicas y la energía………………………………………………………2
Origen de la energía intercambiada en las reacciones químicas……………………2
Entalpía de reacción y diagramas entálpicos…………………………………………..3
La ley deHess………………………………………..…………………………………………..4
La velocidad de reacción………………………………………………………………………4
Teoría de las colisiones y energía de activación………………………………………4
Factores que afectan o modifican la velocidad de reacción………………………….5
Conclusión…………………………………………………………………….………………….6
Anexos………………………………………………………………………….………………...7
Bibliográfica………………………………………..……………………………………………..8








Introducción
Este trabajo tiene como objetivo el estudio de lasreacciones químicas desde un punto de vista energético mejora la descripción de los procesos químicos. La entalpía o contenido energético cambia al pasar de los reactivos a los productos y, junto con la entropía o grado de desorden, determina el que una reacción se produzca o no espontáneamente. La variación de entalpía en una reacción química no depende del camino seguido por la reacción, sino sólo delos estados inicial y final.
















Reacciones químicas y la  energía

Los compuestos o sustancias químicas almacenan energía que puede liberarse bajo diferentes formas:
1. Energía Térmica (origina cambios en la temperatura).
2. Energía Mecánica (origina movimiento de objetos).
3. Energía Eléctrica (A partir de una reacción química obtenemos corriente eléctrica, es lo que ocurre en laspilas).
4. Energía luminosa (Luz).
5. Otras (Ondas sonoras).

Origen de la energía intercambiada en las reacciones químicas

En toda reacción química se produce una interacción entre las especies reaccionantes que conlleva una ruptura y formación de enlaces, recordemos:

Ruptura de enlaces: conlleva la realización de un trabajo y por tanto un consumo de energía.

Formación de enlaces: conlleva pasara una situación más estable y por lo tanto se libera energía. aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa
El balance global de la cantidad de enlaces rotos y de enlaces formados nos informa de si el proceso absorbe o libera energía, así:
Si los enlaces nuevos que se forman son más fuertes que los enlaces que se rompen se libera energía. Si los enlaces que se forman son más débiles que los enlaces quese rompen, la reacción absorberá energía.





Entalpía de reacción y diagramas entálpicos

Se denomina calor de reacción a la energía que se intercambia con el entorno en forma de calor durante una reacción química. Como la mayoría de las reacciones tienen lugar en recipientes abiertos, esto es sometidos a la presión constante de la atmósfera, hablaremos en lugar de calor de reacción de entalpía.La entalpía, GH, es la energía intercambiada con el entorno en forma de calor en un  proceso que tiene lugar a presión constante. Aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa
Según se absorba o desprenda calor hablaremos de: Reacciones exotérmicas, desprenden calor al entorno, en ellas el contenido energético de los reactivos es mayor que el de los productos. GH0 Reacciones endotérmicas, absorbencalor del entorno, en ellas, el contenido energético de los productos es mayor que el de los reactivos. GH™0 aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa
LEcuaciones termoquímicas Una ecuación termoquímica ofrece la siguiente información: Fórmulas de los reactivos y productos Estado físico de las sustancias en condiciones estándar (P=1 atm y T= 25ºC) El calor de reacción en forma de entalpíaEjemplo:
C(s) + O2(g) CO2(g) GH=-393, 5 Kj/mol

El uso de las ecuaciones termoquímicas sigue dos reglas básicas:

a. La magnitud de la entalpía es directamente proporcional a la cantidad de reactivo o producto, así, se puede utilizar como factor de conversión para calcular el calor absorbido o desprendido para cualquier cantidad de sustancia. 

b. El valor de la...