Trabajo De Quimica

República Bolivariana de Venezuela.
Ministerio para el Poder Popular de la Educación.
U. E: Jesús el Salvador.
Maracay – Edo. Aragua.




































Integrantes:
Alex Aguilar 4toB.
María Romero 4to B.
Ariangel Becerra 4to B.

VALORACION VOLUMÉTRICA.
Método de determinación de la concentración de una sustancia a través de la medidadel volumen de otra sustancia denominada patrón, de la que se conoce su concentración y que reacciona con una cantidad fija de la sustancia problema. La sustancia patrón se deja caer gota a gota mediante una bureta a la solución que se va a valorar. También podemos definir la volumetría como la operación volumétrica mediante la cual se determina la concentración de una solución a partir de otrasolución de concentración conocida y con la cual reacciona químicamente.
Esta operación volumétrica se fundamenta en la neutralización que experimentan las dos soluciones al reaccionar y que se puede evidenciar al conseguir un cambio de coloración mediante el uso de un indicador apropiado. Por ejemplo: la fenolftaleína.
Existen dos variantes en la valoración volumétrica, Acidimetríay alcalimetría.

ACIDIMETIA Y ALCALIMETRIA.
En química, los procesos de alcalimetría y acidimetría son ambos, métodos de análisis cuantitativos y volumétricos, pero son métodos inversos entre ellos.
En el caso de la alcalimetría, se hace referencia a la forma de hallar la concentración de una solución alcalina, o también de la determinación de la cantidad de álcali que posee unasustancia.
El álcali, suelen ser los óxidos, hidróxidos, o carbonatos del grupo de los alcalinos. Estos juegan el papel de bases fuertes, siendo bastante solubles en agua. Un ejemplo típico de álcali es el amoníaco.
Por otro lado, la acidimetría, es el método que se encarga de determinar la cantidad de ácido que se encuentra de manera libre en una disolución.

Generalmente el HCl se utilizacomo ácido, pues es útil en la preparación de soluciones con exacta concentración. El segundo ácido más utilizado es el ácido sulfúrico.
En el caso de las soluciones alcalinas, suelen usarse más variedad de sustancias, pero quizás la más utilizada sea el hidróxido sódico, seguida de otras como el hidróxido potásico, o el hidróxido de amonio.


Ejemplos.
Acidimetría:
Preparamos unasolución del ácido HCl, 0.1 N.
Después de haber preparado dicha solución, ésta debe ser valorada con una sustancia patrón, en éste caso deberá ser una sustancia de tipo alcalina, como por ejemplo, el bórax.
Para proceder debemos de hallar la densidad del HCl concentrado, así como también el porcentaje de ácido puro que hay en el ácido utilizado.
Para valorar el HCl, 0.1 N, debemos pesar el bóraxutilizado, y disolverlo en unos 60 ml de agua destilada, sin dejar de agitar hasta que éste se encuentre totalmente disuelto, incluso se puede calentar si vemos que no conseguimos disolverlo mediante agitación.
Seguidamente introducimos el indicador, del cual bastarán un par de gotas. En éste caso utilizaremos por ejemplo un anaranjado de metilo, y titularemos con el HCl, 0.1 N, escribiendo elgasto producido.


Alcalimetría:
Para preparar una solución y valorarla en el caso de un álcali, utilizaremos una solución de hidróxido sódico, es decir, una base fuerte.
Pesamos unos 4.02 gr. de NaOH, disuelto en agua destilada previamente hervida, hasta alcanzar el volumen final de un litro, con el fin de preparar nuestra disolución.
Seguidamente, añadimos unas pocas gotas de...