Trabajo De Quimica

 
La concentración Normal o NormalidadNormalidad
La normalidad es una medida de concentración que expresa el número de equivalentes desoluto por litro de solución. La definición de equivalentes de soluto depende del tipo dereacción que ocurre. Para reacciones entre ácidos y bases, el equivalente es la masa deácido o base que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrógeno). Normalidad = equivalentes gramo de soluto / litros de solución
N = equivalentes g soluto / L solución
 
 Ejemplo:
Calcule la concentración normal de una solución que contiene 3.75 moles de ácidosulfúrico por litro de solución.
 Solución:
Como cada mol de ácido sulfúrico es capaz de donar dos moles de protones o ioneshidrógeno, un mol de ácido es igual a 2 equivalentes de soluto. Puesto que hay3.75moles de soluto en la solución, hay 3.72 x 2 ó 7.50 equivalentes de soluto. Como elvolumen de solución es de 1 L, la normalidad de la solución es 7.50 N.
Otras unidades de concentración
La concentración de una solución también puede expresarse de las siguientes maneras:
Fracción Molar(Xi)
Xi = # moles de componente i .

 
La concentración Normal o NormalidadNormalidad
La normalidad esuna medida de concentración que expresa el número de equivalentes desoluto por litro de solución. La definición de equivalentes de soluto depende del tipo dereacción que ocurre. Para reacciones entre ácidos y bases, el equivalente es la masa deácido o base que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrógeno).
 Normalidad = equivalentes gramo de soluto / litros de solución
N =equivalentes g soluto / L solución
 
 Ejemplo:
Calcule la concentración normal de una solución que contiene 3.75 moles de ácidosulfúrico por litro de solución.
 Solución:
Como cada mol de ácido sulfúrico es capaz de donar dos moles de protones o ioneshidrógeno, un mol de ácido es igual a 2 equivalentes de soluto. Puesto que hay 3.75moles de soluto en la solución, hay 3.72 x 2 ó 7.50equivalentes de soluto. Como elvolumen de solución es de 1 L, la normalidad de la solución es 7.50 N.
Otras unidades de concentración
La concentración de una solución también puede expresarse de las siguientes maneras:
Fracción Molar(Xi)
Xi = # moles de componente i .

Temas: balanceo de ecuaciones ,relaciones estequiometricas y las soluciones

¿quién fue Lavoisier?
Antoine Laurent LavoisierQuímico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en París. Fue uno de los protagonistas principales de la revolución científica que condujo a la consolidación de la química, por lo que es considerado el fundador de la química moderna. En 1754 empezó sus estudios en la escuela de elite Colegio de las Cuatro Naciones destacando por sus dotes en las ciencias naturales. Estudió Ciencias Naturales y, porpetición de su padre, Derecho.
En 1771, con 28 años, Lavoisier se casó con Marie-Anne Pierette Paulze, quien era hija de un copropietario de la Ferme générale, la concesión gubernamental para la recaudación de impuestos en la que participaba Lavoisier. La dote le permitió instalar un laboratorio bien equipado donde recibió ayuda de su esposa, que se interesó auténticamente por la ciencia y tomabalas notas de laboratorio además de traducir escritos del inglés, como el Ensayo sobre el flogisto de Richard Kirwan y la investigación de Joseph Priestley.
Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768. Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de director estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en 1776, miembro de una comisión para establecer un sistema uniforme depesas en 1789 (antecesora de laConferencia General de Pesas y Medidas) y comisario del tesoro de 1791. Lavoisier trató de introducir reformas en el sistema monetario y tributario francés y en los métodos de producción agrícola.
Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción, la cantidad de materia siempre es la misma al final y al...