Trabajo De Quimica

IDENTIFICACION DE ACIDO Y BASE MEDIANTE INDICADORES DE ACIDO Y BASE







ANGELY TATIANA PIAMBA SALINAS
ANGIE DANIELA SANABRIA ROJAS







GIMNASIO FELIX
BOGOTA D.C
2015




IDENTIFICACION DE ACIDO Y BASE MEDIANTE INDICADORES DE ACIDO Y BASE






ANGELY TATIANA PIAMBA SALINAS
ANGIE DANIELA SANABRIA ROJAS




ENSAYO



HECTOR ALONSO MELGAREJO


GIMNASIO FELIX
BOGOTA D.C
2015

CONTENIDOINTRODUCCION…………………………………………………..

OBJETIVO………………………………………………………….

MARCO TEORICO…………………………………...................

CONCEPTOS BASICOS…………………………………………

MATERIALES Y REACTIVOS…………………………………..

PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS………………………….

CONCLUSION……………………………………………………

WEB GRAFIA…………………………………………………….





INTRODUCCION

En este laboratorio realizamos varios experimentos con los siguientes compuestos: potasiometálico, hidróxido de calcio, ácido cítrico, ácido nítrico, ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido acético, ácido bórico, azufre, bicarbonato de sodio, oxido de calcio y orina; con el fin de obtener el pH de cada uno y determinar si eran (ácidos o bases).
Los indicadores de pH son muy importantes, ya que se podrán reconocer los compuestos o sustancias con mayor eficacia y nos permitirá obtenerbuenos resultados a la hora de trabajar con ellos. Además de predecir resultados con respecto a alguna reacción de este.














OBJETIVO

El objetivo de este laboratorio fue observar cada una de las reacciones que tienen los ácidos-bases frente a los indicadores, además de aprender a identificar y determinar el PH de cada compuesto o solución.


















MARCO TEORICO

En 1664, Boyleescribió “The Experimental History of Colours”. En ella se inicia el reconocimiento de ácido y bases a través de los cambios de color de extractos de planta. A partir de Boyle, el cambio de color del jarabe de violetas, sirvió para indicar la presencia de un ácido; en este momento nacen los indicadores químicos. 


















WEB-GRAFIA


http://www.heurema.com/QG7.htmhttp://info.farbe.com.mx/indicadores-de-ph
https://apmine.files.wordpress.com/2011/06/informe-laboratorio-sustancia-c3a1cidas-y-bc3a1sicas.pdf
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/PH2.htm
http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/acidos-y-bases-ph-2/
http://blog.alkalinecare.com/2013/06/24/sabes-cuan-acido-estas-maneras-de-saberlo/
http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/neutralizacion-acido-base/MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES:
Recipientes de vidrio
Tapabocas
Cuchara metálica
Trapo
Mechero de alcohol
Vaso plásticos (10)
Bata

REACTIVOS:
Fenolftaleína
Indicador universal (Papel y liquido)
Papel tornasol (Rojo y azul)
Agua de repollo (Indicador)
Acido cítrico: El ácido cítrico es un ácido orgánico natural, débil que se encuentra en muchas frutas y verduras, especialmente encítricos. Su fórmula molecular es C6H8O7
Orina: Es un líquido acuoso transparente y amarillento, de olor característico, secretado por los riñones y eliminado al exterior por el aparato urinario. La orina puede servir para determinar la presencia de algunas enfermedades.

Oxido de calcio: Estos productos se obtienen como resultado de la calcinación de las rocas (calizas o dolomías). a cal se ha usado,desde conglomerante en la construcción; también para pintar, muros y fachadas de los edificios construidos con adobes o tapial o en la fabricación de fuego griego.

Azufre: Es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S (del latín sulphur). Es un no metal abundante con un olor característico. El azufre se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y en sus formas reducidas formandosulfuros y sulfosales o bien en sus formas oxidadas como sulfatos.

Acido sulfúrico: Es un compuesto químico extremadamente corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.

Bicarbonato de sodio: Es un...