Trabajo De Quimica

Alessandro volta

Alessandro volta 18 de febrero de 1745 Como, Ducado de Milán y fallecio el 5 de marzode1827
fue un físico y pionero en los estudios de la electricidad,  Desde muy temprano se interesó en la física y a pesar del deseo de su familia de que estudiara una carrera jurídica, él se las ingenió para estudiar ciencias. Recibió una educación básica y media humanista, pero al llegar a laenseñanza superior, optó por una formación científica. En el año 1774 fue nombrado profesor de física. Volta realizó su primer invento, un aparato relacionado con la electricidad. Con dos discos metálicos separados por un conductor húmedo, pero unidos con un circuito exterior. En 1780, un amigo de Volta, Luigi Galvani, observó que el contacto de dos metales diferentes con el músculo de una ranaoriginaba la aparición de corriente eléctrica




Humphry Davy
Humphry Davy nacio el  17 de diciembre de 1778 y fallecio el  29 de mayo de 1829 fue un químico británico conocido por el aislamiento de Bario, Estroncio, Calcio, Magnesio, Potasio y Sodio Se le considera el fundador de la electroquímica. Davy contribuyó a identificar experimentalmente por primera vezvarios elementos químicos mediante la electrólisis y en sus investigaciones sobre la electrólisis, donde logra la separación del Magnesio, Bario, Estroncio, Calcio, Sodio, Potasio y Boro también  descubre el Cloro y demuestra que el cloro es un elemento químico y le da ese nombre debido a su color amarillo verdoso




Hans Christian Oersted

Fue un físico y químico danés. Fue un gran estudiosodel electromagnetismo. En 1813 ya predijo la existencia de los fenómenos electromagnéticos, que no demostró hasta 1820,  cuando observó que una aguja imantada colocada en dirección paralela a un conductor eléctrico se desviaba cuando se hacía circular una corriente eléctrica por el conductor, demostrando así la existencia de un campo magnético en torno a todo conductor atravesado por una corrienteeléctrica, e iniciándose de ese modo el estudio del electromagnetismo. Este descubrimiento fue crucial en el desarrollo de la electricidad, ya que puso en evidencia la relación existente entre la electricidad y el magnetismo. Oersted es la unidad de medida de la reluctancia magnética. Se cree que también fue el primero en aislar el aluminio por electrólisis en 1825.
La electrólisis es el procesoque separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo una reducción y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo una oxidación




Michael Faraday
 ley de Faraday de la electrólisis - La masa de una sustancia depositada en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidadde electricidad transferida a este electrodo. La cantidad de electricidad se refiere a la cantidad de carga eléctrica, que en general se mide en coulomb.
La constante de Faraday (símbolo F) es utilizada en física y química, y se define como la cantidad de carga eléctrica en un mol de electrones La constante de Faraday (símbolo F) es utilizada en física y química, y se define como la cantidadde carga eléctrica en un mol de electrones. El valor de F fue calculado pesando la cantidad de plata depositada en una reacción electroquímica en la que una cantidad determinada de corriente fue conducida en un determinado tiempo. Este valor fue luego utilizado para calcular el número de Avogadro. Las investigaciones continúan para determinar una manera más exacta de calcular La constante de Faraday, ypor lo tanto el número de Avogadro. Inclusive hay planes de utilizar este valor para redefinir el kilogramo en términos de un número específico de átomos.


Einsten
Los rayos catódicos son corrientes de electrones observados en tubos de vacío, es decir los tubos de cristal que se equipan por lo menos con dos electrodos, un cátodo (electrodo negativo) y...