trabajo de quimica

1. Concepto de enlace químico.

Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o Comparten electrones.... Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las Características del enlace.


1.1. Regla del octeto.

El último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que formala familia de los gases nobles, son los elementos más estables de la tabla periódica. Esto se debe a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el Helio que tiene sólo 2 electrones, que también es una configuración estable.
Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo (excepto loscuatros primeros elementos), esto es lo que se conoce como la regla del octeto.


2. Enlace iónico.

2.1 Enlace iónico
El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos puedaganar electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).





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2.2 Características de enlace iónico:
1. Está formado por metal y no metal



2. No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).



3. Los metalesceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
4.


2.3 Formación de enlaces iónicos
Ejemplo:
Mg: metal del grupo II A
Br: no metal del grupo VIIA
METAL + NO METAL IÓNICO
No es necesario hacer la configuración sino solo la estructura de Lewis de cada elemento. Recuerde, el número de grupo en romano, para los representativos, indica el número de electronesde valencia. Nosotros solo usaremos compuestos formados por elementos representativos.

El átomo de Mg pierde sus 2 e- de valencia, y cada Br acepta uno para completar el octeto.
Los átomos de Br completan su octeto gracias a uno de los dos electrones cedidos por el Mg, el cual también queda con 8 electrones en un nivel más bajo.




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2.4 Propiedades de los compuestos iónicos
Las sustanciasiónicas están constituidas por iones ordenados en el retículo cristalino; las fuerzas que mantienen esta ordenación son fuerzas de Coulomb, muy intensas. Esto hace que las sustancias iónicas sean sólidos cristalinos con puntos de fusión elevados. En efecto, para fundir un cristal iónico hay que deshacer la red cristalina, separar los iones. El aporte de energía necesario para la fusión, en forma deenergía térmica, ha de igualar al de energía reticular, que es la energía desprendida en la formación de un mol de compuesto iónico sólido a partir de los correspondientes iones en estado gaseoso. Esto hace que haya una relación entre energía reticular y punto de fusión, siendo éste tanto más elevado cuanto mayor es el valor de aquella.
Por otra parte, la aparición de fuerzas repulsivas muyintensas cuando dos iones se aproximan a distancias inferiores a la distancia reticular (distancia en la que quedan en la red dos iones de signo contrario), hace que los cristales iónicos sean muy poco compresibles. Hay sustancias cuyas moléculas, si bien son eléctricamente neutras, mantienen una separación de cargas. Esto se debe a que no hay coincidencia entre el centro de gravedad de las cargaspositivas y el de las negativas: La molécula es un dipolo, es decir, un conjunto de dos cargas iguales en valor absoluto pero de distinto signo, separadas a una cierta distancia. Los dipolos se caracterizan por su momento; producto del valor absoluto de una de las cargas por la distancia que las separa. Un de estas sustancias polares es, por ejemplo el agua.
Cuando un compuesto iónico se introduce en...