Trabajo de química

Tabla de números de oxidación (valencias):
NO METALES
H ( hidrógeno)
F (flúor)
Cl (cloro)
Br (bromo)
I (yodo)
O (oxígeno)
S (azufre)
Se (selenio)
Te (teluro)
N (nitrógeno)
P (fósforo)
As (arsénico
Sb (antimonio)
Bi (bismuto)
B (boro)
C (carbono)
Si (silicio)

METALES

1
-1
1, 3, 5, 7

2, 4, 6

-2

1, 2, 3, 4, 5
1, 3, 5
3, 5

-3

3
2, 4
4

-4

El nitrógenoforma óxidos y ácidos con los
números de oxidación 1, 3 y 5
Nº de oxidación: carga que tendría un
átomo si todos sus enlaces fueran iónicos.
Representa lo que puede hacer un átomo
con sus electrones cuando se va a unir a
otro (equivale a perder (-) o ganar (+)
respecto a los que tiene antes de
enlazarse)

Li (litio)
Na (sodio)
K (potasio)
Rb (rubidio)
Cs (cesio)
Fr (francio)
Ag(plata)
NH4+ (amonio)
Be (berilio)
Mg (magnesio)
Ca (calcio)
Sr (estroncio)
Ba (bario)
Ra (radio)
Zn (cinc)
Cd (cadmio)
Cu (cobre)
Hg (mercurio)
Al (aluminio)
Au (oro)
Fe (hierro)
Co (cobalto)
Ni (níquel)
Sn (estaño)
Pb (plomo)
Pt (platino)
Pd (paladio)
Cr (cromo)
Mn (manganeso)

1

2

1, 2
3
1, 3
2, 3

2, 4

2, 3 tern (6)
2, 4 tern (6, /)

Reglas paradeterminar el nº de oxidación:
a) Los átomos aislados tienen nº de oxidación cero. Solamente existen aislados los átomos
de gases nobles. También se consideran con nº ox 0 los compuestos que se encuentran
en estado fundamental en forma diatómica: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2
b) Se escribe en primer lugar el átomo positivo (a la izquierda en la fórmula química),
después el negativo (en los ternarioscatión y anión respectivamente)
c) En toda molécula la suma de los nº de oxidación de todos los átomos enlazados es cero
(mismo nº de positivas que de negativas)
d) El oxígeno actúa siempre con nº ox 2- excepto en los peroxidos en los que actúa
aparentemente con 1- y con el F con el que usa 2+
e) El H con los metales actúa con 1- y con los no metales con 1+
f) Los no metales suelen tener nºox negativo
g) Los metales suelen tener nº ox positivo
h) Los no metales son positivos cuando se juntan con el oxígeno (excepto el F)

¿Cómo identificar los distintos tipos de compuestos químicos?
La fórmula química corresponde a una molécula y los subíndices que aparecen en ella me
indican cuántos átomos de cada tipo la forman
Según el número de átomos distintos (tipos) que se unen puedenser: binarios (2), ternarios
(3), cuaternarios (4) y más de complejos (>4)
Solamente vamos a ver los dos primeros:
Binarios: pueden ser:
- Óxidos: tienen oxígeno a la derecha que actúa siempre con nº de ox -2 excepto
en los peróxidos que tiene -1 y los superóxidos -1/2
- Hidruros: tienen hidrógeno. Según el carácter del otro átomo
(electronegatividad pueden ser:
a) Metálicos: el hidrógenoactúa con nº de ox -1 (aparece a la derecha de
la fórmula)
b) No metálicos: el hidrógeno actúa con nº ox +1 (aparece a la izquierda).
En disolución se les denomina ácidos hidrácidos.
- Sales binarias: no tienen ni H ni O, suelen tener un metal a la izquierda y un no
metal a la derecha
Ternarios: pueden ser:
- Hidróxidos: tienen el grupo OH a la derecha. Si considero este grupo como unaunidad tiene nº ox -1
- Ácidos oxácidos: tienen un H a la izquierda y O a la derecha
- Sales ternarias: tienen un metal a la izquierda y O a la derecha

COMPUESTOS BINARIOS:
Para obtener las fórmulas a partir de los nº de ox, coloco estos encima del
correspondiente átomo y los cruzo obteniendo los subíndices que hacen que la
fórmula sea neutra. Si se puede se simplifican.
N+3 O-2 cruzo

N+3O-2 resultado N2O3

Si parto de la fórmula y tengo que deducir los nº ox hago el proceso contrario,
teniendo en cuenta que podían estar simplificados (para comprobarlo miro el nºox
del átomo negativo, si no coincide multiplico ambos hasta conseguir el correcto)
Siempre se empiezan a nombrar por la derecha

A.- ÓXIDOS:
A.- ÓXIDOS:
Es la combinación de un elemento con el oxígeno....