trabajo de reacciones quimicas

2.2.1 REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS: En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de estamanera para formar compuestos, por ejemplo: 2CaO(s) + 2H2O(l) ! 2Ca(OH)2(ac) en esta formula se mezclan 2 moles de oxido de calcio sólido con 2 moles de agua liquida reacciona produciendo 2 moles dedihidroxido de calcio acuoso.
2.2.2 REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS: Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o mas moléculas para formar unasola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas mas sencillas, por ejemplo: 2HgO (s) ! 2Hg(l) + O2(g) en esta formula una 2 molécula de oxido de mercurio sólido sedescomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxigeno, las cuales son mas sencillas que la primera.
2.2.3 REACCION DE DESPAZAMIENTO O SUTITUCION: En este tipo de reacción, unelemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es: CuSO4 + Fe ! FeSO4 + Cu En esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1 mol de hierro para formarsulfato de hierro y cobre
2.2.4 REACCION DE DOBLE SUTITUCION O DOBLE DESPLAZAMIENTO: Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos AB + CD----------------- AC + BD PorEjemplo: K2S + MgSO4 ! K2SO4 + MgS En esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de magnesio para formar sulfato de potasio y sulfuro de magnesio. Es difícil encontrar reaccionesinorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución.--------------------------------------------------------------------------------------------------------------



Ecuación a balancear:
FeS + O2  Fe2O3 + SO2
Los pasos a seguir son los siguientes:
1. Escribir una letra, empezando por A, sobre las especies de la ecuación:
A

B

C

D
FeS
+
O2

Fe2O3
+...