Trabajo de serrano

1. Tabla periódica mostrando los bloques de elementos de acuerdo a su configuración electrónica.


2. Gráficas de variación de las propiedades de los primeros 20 elementos de la tabla periódica.
Variación de la reactividad de los elementos en el sistema periódico
Partiendo de la línea divisoria entre metales y no metales, la reactividad de los primeros aumenta de derecha a izquierda y dearriba a abajo, y la de los segundos, de izquierda a derecha y de abajo a arriba.

Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos:
- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.
- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.
- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete.
3. Problemario U2.
PROBLEMARIO DE LA UNIDAD II.

Problemas del libro electrónico de Raymond Chang, Química, 7ª. Edición.

8.5 – 8.7 – 8.13 – 8.21 – 8.23 – 8.37 – 8.60¿Cuáles de los siguientes elementos son metales, cuales no metales y cuales metaloides?; As, Xe, Fe, Li, B, Cl, Ba, P, I, Si?
Compare las propiedades físicas y químicas de los metales y de los no metales.
Dibuje un esquema general de una tabla periódica (no se requieren detalles). Indique donde se localizan los metales, los no metales y los metaloides.
¿Qué es un elemento representativo?Proporcione nombre y símbolo de cuatro elementos representativos.
Sin consultar la tabla periódica, escriba el nombre y el símbolo de un elemento de cada uno de los siguientes grupos: 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 8A, y de los metales de transición.
Indique si los siguientes elementos existen como especies atómicas, como especies moleculares o formando grandes estructuras tridimensionales, en suestado mas estable de 25ºC y 1 atm y escriba la formula empírica o molecular de cada uno; fosforo, yodo, magnesio, neón, arsénico, azufre, boro, selenio, galio, cesio y oxigeno.
A una persona se le proporciona un solido oscuro, brillante y se le pide que determine si se trata de yodo de un elemento metálico, sugiera una prueba que no destruya la muestra, que permita responder correctamente.
¿Quéson electrones de valencia? Par los elementos representativos, el numero de electrones de valencia de un elemento es igual al numero del grupo al que pertenece. Demuestre que esto se cumple para los siguientes elementos: Al, Sr, K, Br, P, S, C.
Escriba la configuración electrónica externa de:
Los metales alcalinos
Los metales alcalinotérreos
Los halógenos
Los gases nobles.
Utilizando loselementos de la primera serie de transición (desde Sc hasta Cu) como ejemplo, muestre las características de las configuraciones electrónicas de los metales de transición.
¿Cómo se relaciona la configuración electrónica de los iones derivados de los elementos representativos con su estabilidad?
¿Qué significa cuando se dice que dos iones o un átomo y un ion son isoelectronicos?
¿Porque eserrónea la afirmación “los átomos del elemento X son isoelectronicos?
Proporcione tres ejemplos de iones de metales de la primera serie de transición (desde Sc hasta Cu) cuya configuración electrónica este representada por el argón como núcleo de gas noble.
Problemas:
En la tabla periódica, el elemento hidrogeno algunas veces se agrupa con los metales alcalinos (como este texto) y otras veces, conlos halógenos. Explique porque el hidrogeno se puede parecer a los elementos del grupo IA y a los del grupo 7 A
Un átomo neutro de cierto elemento tiene 12 electrones. Son consultar la tabla periódica
Escriba la configuración electrónica del estado fundamental del elemento
Clasifique al elemento
Determine si los átomos de dicho elemento son diamagnéticos o paramagnéticos
Agrupe las...