trabajo de taller
Páginas: 4 (869 palabras)
Publicado: 7 de abril de 2014
Glosario 4 Bimestre – Química.
Tercera Revolución Química: Apareció Niels Bohr con su teoría de que el átomo está compuesto por capas de energía u orbitales atómicos, y que el salto del electrónde un orbital a otro liberaba o atrapaba energía, y que se clasificaban según el nº de electrones de valencia en S, P, D y F; Lewis con su modelo de graficar los electrones de valencia por puntos (te doy un ejemplo: hidrógeno---> H.), los principios de exclusividad de Pauling que decía que no podían existir más de 2 electrones en un mismo orbital, el principio de incertidumbre de Heisenberg elcual decía que no se podía conocer dónde realmente estaba el electrón ya que estaba continuamente en movimiento y que tampoco se podía determinar su momento, sólo que había una región dondeencontrarlo.
Aportaciones de Lewis:
1. Estructura de Lewis
2. Ley del Octeto
3. Formuló la idea que un enlace covalente consiste en un par de electrones compartidos y creó el término molécula imparcuando un electrón no es compartido.
4. Teoría del par electrónico para las reacciones ácido-base.
Aportaciones de Pauling:
1. Teoría del enlace químico.
2. Programa de análisis estructural de lasmacromoléculas biológicas.
La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma unenlace químico en una molécula.1 También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como ensistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con más electronegatividad, el cesio es el elemento con menos electronegatividad.
La masa molecular relativa es un número que indica cuántasveces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero expresado en unidades de masa atómica en lugar de...
Tercera Revolución Química: Apareció Niels Bohr con su teoría de que el átomo está compuesto por capas de energía u orbitales atómicos, y que el salto del electrónde un orbital a otro liberaba o atrapaba energía, y que se clasificaban según el nº de electrones de valencia en S, P, D y F; Lewis con su modelo de graficar los electrones de valencia por puntos (te doy un ejemplo: hidrógeno---> H.), los principios de exclusividad de Pauling que decía que no podían existir más de 2 electrones en un mismo orbital, el principio de incertidumbre de Heisenberg elcual decía que no se podía conocer dónde realmente estaba el electrón ya que estaba continuamente en movimiento y que tampoco se podía determinar su momento, sólo que había una región dondeencontrarlo.
Aportaciones de Lewis:
1. Estructura de Lewis
2. Ley del Octeto
3. Formuló la idea que un enlace covalente consiste en un par de electrones compartidos y creó el término molécula imparcuando un electrón no es compartido.
4. Teoría del par electrónico para las reacciones ácido-base.
Aportaciones de Pauling:
1. Teoría del enlace químico.
2. Programa de análisis estructural de lasmacromoléculas biológicas.
La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma unenlace químico en una molécula.1 También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como ensistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con más electronegatividad, el cesio es el elemento con menos electronegatividad.
La masa molecular relativa es un número que indica cuántasveces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero expresado en unidades de masa atómica en lugar de...
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