Trabajo de tecnologia


REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
EXTENSIÓN MARACAY












LA CORROSIÓN








Autores:
Breto Erika.
C.I.: 15.490.775.


García José Daniel.
C.I.: 20.893.748.


Hernández Geraldine.
C.I.: 21.011.314.


Lara Armando.
C.I.: 23.627.178.


Meléndez Yolmary.
C.I.: 24.173.448.


MoncadaJinettzys.
C.I.: 20.357.766.


Mota Alexander.
C.I.: 21.464.333.


Rodríguez Carmen.
C.I.: 21.280.006.

Sección:
II

Prof.:Ingeniera Yessica Figueredo.




Materia: Tecnología de los Materiales.




Maracay, Mayo de 2013.
LA CORROSIÓN

Se entiende por corrosión como la interacción de un metal con el medio que lo rodea (atmosfera, terrenos. Agua, entre otros), produciendo elconsiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. Esta interacción que experimentan los metales es una reacciónquímica (oxido-reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, comola herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce,latón).Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, alta temperatura, entre otros).Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado por las diferencias químicas entre las piezasimplicadas.
La corrosión es un fenómeno electroquímico. Una corriente de electrones se establece cuando existe una diferencia de potenciales entre un punto y otro. Cuando desde una especie química se ceden y migran electrones hacia otra especie, se dice que la especie que los emite se comporta como un ánodo y se verifica la oxidación, y aquella que los recibe se comporta como un cátodo y enella se verifica la reducción.
Para que esto ocurra entre las especies, debe existir un diferencial electroquímico. Si separamos una especie y su semi-reacción, se le denominará semi-par electroquímico; si juntamos ambos semi-pares, se formará un par electroquímico. Cada semi-par está asociado a un potencial de reducción. Aquel metal o especie química que exhiba un potencial de reducción máspositivo procederá como una reducción y, viceversa, aquél que exhiba un potencial de reducción más negativo procederá como una oxidación.
Para que haya corrosión electroquímica, además del ánodo y el cátodo, debe haber un electrólito . La transmisión de cargas eléctricas es por electrones del ánodo al cátodo (por medio del metal) y por iones en el electrólito.La corrosión metálica química es por ataquedirecto del medio agresivo al metal, oxidándolo, y el intercambio de electrones se produce sin necesidad de la formación del par galvánico.
La manera de corrosión de los metales es un fenómeno natural que ocurre debido a la inestabilidad termodinámica de la mayoría de los metales. En efecto, salvo raras excepciones (el oro, el hierro de origen meteorítico), los metales están presentes en laTierra en forma de óxidos, en los minerales (como la bauxita si es aluminio o lahematita si es hierro).
La velocidad a que un material se corroe es lenta y continua todo dependiendo del ambiente donde se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va creando una capa fina de material en la superficie, que van formándose inicialmente como manchas hasta que llegan a aparecer imperfecciones en lasuperficie del metal;este mecanismo indica que el metal tiende a retornar al estado primitivo o natural, el óxido.Desde la prehistoria, toda la metalurgia ha consistido en reducir los óxidos en bajos hornos, luego en altos hornos, para fabricar el metal. La corrosión, de hecho, es el regreso del metal a su estado natural, el óxido.

Naturaleza de la corrosión
La corrosión se subdivide en:
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