Trabajo de termodinamica .diagrama de claperyron

Ejemplos de sistema de dos fases.

un ejemplo = seria agua, sal y un clavo
el sistema tendría 2 fases xq solo se ve el agua y el clavo ya que la sal se disuelve con el agua.

Otro ejemplo = Aguay etanol como fase líquida polar y éter fase líquida no polar, produciendo la formación de dos fases inmiscibles en contacto directo.

Regla de fases
Para describir el estado de equilibrio de unsistema de varias fases y diversas especies químicas deberemos conocer el número de variables intensivas independientes que definen el sistema. Para conocer este número se aplica la regla de las fases: L=C-F+2; donde L es número de variables intensivas independientes (grados de libertad), C el número de componentes químicos del sistema, y F el número de fases presentes en el sistema
Cuando en elsistema pueden ocurrir una o varias reacciones químicas (r), entonces el número de variables intensivas independientes se reduce en el número de reacciones que ocurren y la regla de las fases setransforma en: L=C-F+2-r
Pero además si en el sistema existen relaciones debidas a la estequiometría o de conservación de la electroneutralidad del sistema, el número de variables  intensivasindependientes se reduce en un número correspondiente a estas relaciones que llamaremos a. La regla de las fases con todas estas restricciones queda definida por la siguiente ecuación: L=C-F+2-r-a.
El teorema deDuhem

Se enuncia de la siguiente forma:
Para cualquier sistema cerrado, formado inicialmente por masas conocidas de compuestos químicos determinados, el estado de equilibrio queda completamenteespecificado cuando se fijan dos variables independientes cualesquiera.
Por otra parte, el estado intensivo del mismo sistema quedará especificado cuando se fijen el número de variables intensivasindependientes que indique la regla de las fases.
Diagramas termodinamicas

 Diagrama de Clapeyron:

|[pic] |En este ejemplo...