Trabajo De Termodinamica

Republica bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
E.T.I.N. CUP. Anselmo Belloso
Máquinas y Herramientas




TRABAJO DE TERMO DINAMICA


Realizado Por:
Andrés Navarro
6to Año “U” de Máquinas y Herramientas
Profesor: Alonso Pírela.


San Fco, Edo Zulia 26/02/2015
INTRODUCCION
La termodinámica es una rama fundamental de la Química, que se centra en el estudiomacroscópico de la naturaleza en equilibrio, sin embargo resulta en la mayoría de los casos muy poco popular entre los estudiantes. Esto puede ser debido a que el estudio termodinámico de un proceso quimicofísico se suele abordar mediante un planteamiento matemático muy riguroso, donde la derivación de todas las ecuaciones tiene un peso importante con lo que el estudiante pierde la visión macroscópica delfenómeno estudiado. La idea de este trabajo y de su contenido es acercar al estudiante a los procesos en sí, y mediante ejemplos sencillos facilitarle el aprendizaje de la materia. No se ha tratado de escribir unos apuntes que sustituyan a los muchos y buenos textos de Termodinámica Química existentes, sino de complementarlos, y hacerlo de forma esquemática. Ciertamente, se requerirán unosconocimientos matemáticos básicos, pero la termodinámica es una ciencia macroscópica y nosotros, no hay que olvidarlo, hablaremos de propiedades medibles.















ESQUEMA
1. Explique Proceso Isobaro y Proceso Isocoro.
2. Explique Proceso Politrópico y Proceso Isotermo.
3. Explique trabajo diferencial y sistema compuesto.
4. Explique maquina térmica y trabajo de un sistema hidrostático.DESARROLLO

1. Explique Proceso Isobaro y Proceso Isocoro.
Proceso Isobaro: El proceso isobárico es un proceso que al igual que el isocoro, es termodinámico, pero en este caso, es la presión la variable que permanece constante.
En este tipo de procesos, el calor que se transfiere al sistema, con una presión constante, se relaciona con las demás variables a través de la siguienteecuación:
ΔQ = ΔU + PΔV,
De donde:
Q, es el calor transferido al sistema
U, es la energía interna
P, es la presión (constante en este proceso)
V, es el volumen.

Proceso Isocoro: Este proceso es también conocido como isométrico, o isovolumétrico, pues es el proceso termodinámico donde el volumen, en todo momento, permanece constante, ΔV=0, por lo cual no se realiza un trabajo presión-volumen, pues sedefine a dicho proceso como:
ΔW = PΔV,
De donde P, hace referencia a la presión.
W, es el trabajo, que en este caso es positivo, pues es ejercido por el sistema.
V, es el volumen.

Si aplicamos la primera ley de la termodinámica, o principio de conservación de la energía, que dice que todo sistema termodinámico que se encuentra en estado de equilibrio, posee una variable de estado, denominada energíainterna (U), podemos deducir que Q (variación de energía o calor del sistema, medido en Kcal) para un proceso isocórico es:
Q = ΔU,
Lo que refleja que todo el calor que se le transfiere al sistema, queda en el sistema en forma de su energía interna, U.
Si el gas permanece constante, el aumento de energía hará que aumente también la temperatura, por lo que:
Q = nCVΔT,
De donde CV, se refiere alcalor específico molar a volumen constante.
En una gráfica, donde representemos presión frente al volumen (P-V), en el proceso isocórico será una línea vertical.
2. Explique Proceso Politrópico y Proceso Isotermo.
Proceso Politrópico: Se denomina proceso politrópico al proceso termodinámico, generalmente ocurrido en gases, en el que existe, tanto una transferencia de energía al interior del sistemaque contiene el o los gases (proceso adiabático) como una transferencia de energía con el medio exterior (proceso isotérmico).
El proceso politrópico obedece a la relación:
p v (n)= C
Donde p es la presión, v es un volumen específico, n, el índice politrópico, que puede ser cualquier número real, y C es una constante. La ecuación de un proceso politrópico es particularmente útil para describir...