trabajo didactico

Química Analítica I

primavera 2011

Ejercicios de Volumetría Complexométrica
0.- Ejercicios desarrollados en clases
1.- Describa la preparación de un litro de EDTA 0,050 F a partir de la saldisódica, Na2H2Y•2H2O,
recuerde que el sólido tiene un exceso de humedad de 0,3%
2.- Una solución de EDTA 0,0800 F será utilizada para valorar la concentración de varios cationes.
Desarrolle unafórmula que le permita expresar el resultado del análisis de acuerdo a lo indicado en
cada caso. Ejemplo: Resultado expresado como [mg/ml] de CaO ó [ppm] de CaO:
[mg/ml] de CaO = volumen EDTA (ml) *[EDTA] * MM CaO / muestra (ml)
En cada caso, la única variable es el gasto de EDTA, todos los demás parámetros son constantes para
cada valoración
a.- CaO [mg/ml]

Resp.: 4,486 c.- Zn2P2O2 [mg/ml]Resp.: 12,2
b.- MgCO3 [mg/ml]
d.- Fe3O4 [mg/ml]
3.- Calcule el volumen de una solución de EDTA 0,0450 F necesaria para titular una muestra de:
Resp.: 32,0 ml
a.- 20,50 ml de solución Mg(HCO3)20,0702 M
Resp.: 47,6 ml
b.- el calcio en 0,2145 g de CaCO3 (caliza)
c.- Excelente: El calcio y magnesio de una muestra de dolomita Resp.: 34,7 ml
de 0,1557 [g] y de una pureza del 92,5%
Dolomita:(CaCO3•MgCO3) MM = 184,4 [g/mol]
+2

+2

4.a.- La valoración del Ca y Mg de una alícuota de 100,0 ml de agua necesitó 44,75 mL. de EDTA
0,01115 Formal. Una segunda alícuota se alcalinizó con NaOH,tras lo cual el líquido sobrenadante se
valoro con 31,38 ml de la solución de EDTA. Informe:
a.- la dureza total de la muestra expresada en ppm de CaCO3
b.- los ppm de CaCO3 en la muestra
c.- losppm de MgCO3 en la muestra

Resp.: 499,4
Resp.: 350,2
Resp.: 125,7

4.b.- ¿Cómo clasifica esta muestra de agua si los valores de referencia son:
Agua blanda, dureza total ≤ 60 ppm CaCO3 Aguadura, dureza total ≥ 270 ppm CaCO3
5.a.- Calcule el valor de la constante condicional para la formación del M-EDTA con:
a.- Ca

+2

+2

a pH = 10 b.- Ca

+2

a pH = 2 c.- Cd

a pH = 9...