TRABAJO EST


Un mol de una sustancia es una cantidad equivalente a la que representa su masa atómica en umas expresada en gramos. En un mol de una sustancia hay 6,022. 1023partículas (átomos, moléculas,iones...)
Por ejemplo con 2 moléculas de hidrógeno (H2)  y 1 molécula de oxígeno (O2) se pueden obtener 2 moléculas de agua (H2O). 
¿Cómo se lee?
4 átomos de Hidrogeno reaccionan con 2átomos de oxigeno
2 moléculas de H2 + 1 molécula de O2 2 moléculas de H2O
2 moles de H2 + 1 mol de O2 2 moles de H2O
4,03 g deH2 + 31,98 g de O2 36,01 g de H2O
Exprese en números la forma de obtener el cuadro al final:

podemos leer la ecuación química ajustada de lareacción como:
2 moles de hidrógeno más 1 mol de oxígeno producen 2 moles de agua

Observa que la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos,como tenía que ser (ley de Lavoisier).





El zinc reacciona con el ácido clorhídrico formando cloruro de zinc e hidrógeno gas. Si hacemos reaccionar 6,0 g de ácido: a) ¿Cuántos gramos de zincreaccionan? b) ¿Cuál sería el volumen de H2 obtenido si se mide en cantidad necesaria?
1. Identifica reactivos y productos. Plantea la ecuación y a continuación formula las sustancias que intervienen:
2.Ácido clorhídrico + Zinc → Cloruro de zinc + Hidrógeno

HCl + Zn → ZnCl2 + H

3. Ajusta la ecuación:2HCl + Zn → Zn Cl2 + 2H

4. Pasa el dato que te dan a moles:
6,0g H Cl x 1mol de H Cl = 0,082mol de H Cl
72,90g H Cl

5. Transforma ahora los moles del datoen moles de la incógnita leyendo el correspondiente factor de conversión en la ecuación ajustada
0,082mol de H Cl x 1mol de Zn = 0,041moles de Zn
2molde H Cl

6. Transforma moles...