trabajo extra de civica


Disoluciones
Definición: Es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entreciertos límites.

Propiedades Coligativas: Características de las disoluciones que dependen solo de la cantidad de partículas de soluto que están presentes en la solución y no de la naturaleza o deltipo de soluto.
Propiedades:
Presión de Vapor: Está reflejada en la ley de Raoult, un científico francés Francois Raoult quien enuncio el principio “La disminución de la presión del disolvente esproporcional a la fracción moral de soluto disuelto”



Presión Osmótica: Tendencia que tienen los solventes a ir desde zonas de menor hacia zonas de mayor concentración de partículas. El efectopuede pensarse como una tendencia de los solventes a “diluir”.

Punto de Congelación: Temperatura a la que un líquido pasa al estado Sólido.

Punto de Fusión: Temperatura a la que un sólido pasa alestado líquido.



Punto de Ebullición: Temperatura a la que un líquido se transforma en gas.




Coloides
Definición: Es un sistema formado por dos o más fases, principalmente: unacontinua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas
Propiedades:
Efecto tyndall: Es el fenómeno físico que hace que las partículas coloidales en una disolución oun gas sean visibles al dispersar la luz.

Movimiento Browniano: Es el movimiento aleatorio que se observa en algunas partículas microscópicas que se hallan en un medio fluido.


Electroforesis: Esuna técnica para la separación de moléculas según la movilidad de estas en un campo eléctrico.



Coagulación: Es la desestabilización de las partículas coloidales causadas por la adición de unreactivo químico llamado coagulante el cual, neutralizando sus cargas electrostáticas, hace que las partículas tiendan a unirse entre sí.


Tixotropía: Es la propiedad de algunos fluidos no...