trabajo final de cinetica





FACULTAD:
INGENIERIA DE MINAS, GEOLOGIA Y METALURGIA.
ESCUELA:
INGERNIERIA DE MINAS
DOCENTE:
ING: FLORMILA VICUÑA PEREZ
CURSO:
QUÍMICA GENERAL II
TEMA:
CINETICA QUIMICA
INTEGRANTES:
ANAYA TAMARIZ PATRICIA ADRIANA
VALVAS ROBLES MARK
DE LA CRUZ CANCHO ANGEL
COLONIA CANTARO WALTER
DICKSON VARGAS LEON
Febrero del 2014
HUARAZ-ANCASH-PERU
I. introducion:
La química,por su misma naturaleza, se ocupa del cambio. Las reacciones químicas convierten sustancias con propiedades bien definidas en otros materiales con propiedades diferentes. Gran parte del estudio de las reacciones químicas se ocupa de la formación de nuevas sustancias a partir de un conjunto dado de reactivos. Por lo tanto, es necesario entender la rapidez con que pueden ocurrir las reaccionesquímicas. La experiencia nos dice que hay reacciones más rápidas que otras, debido a este fenómeno, debemos comprender los factores que controlan o influyen en la velocidad. Por ejemplo: Que determina la rapidez con que se oxida el acero?,. Que determina la rapidez con que se quema el combustible de un motor de un automóvil?.
El área de la química que estudia la velocidad o rapidez con que ocurrenlas reacciones químicas se denomina cinética química.
Veremos que la velocidad de las reacciones químicas está afectada por varios factores, es decir, factores que influyen en la velocidad de dichas reacciones:
II. OBJETIVOS:
Conocer la velocidad de una transformación química.
Entender los mecanismos de reacción y/o proponerlos dados algunos datos de avance de la reacción.
Modelarmatemáticamente la tasa de reacción.
Buscar condiciones de presión, temperatura, concentración y catalizador mejorar la velocidad de transformación.
III. DEFINICION:
Sin pretender ir hacia los detalles formales, podemos definir:
(Velocidad de reacción)
La cantidad intensiva , donde ésta abreviatura proviene del término inglés "rate". En cierta medida, se trata de un flujo de transformación química, puesse tienen unidades de mol/unidad de tiempo, referidas a un volumen o a un área. También se puede referir a la velocidad de reacción como tasa de reacción química.
Como ya se vio antes, las reacciones se clasifican según el número de fases que intervienen en éstas, en homogéneas y heterogéneas, en un primer curso se analizará la cinética de las reacciones en una sola fase (homogéneas).Generalmente, las expresiones de tasas de reacciones homogéneas suelen ser más sencillas que las de reacciones heterogéneas, donde frecuentemente se engloban las velocidades de transferencia de masa.
Para la reacción , de acuerdo con la estequiometría de la reacción, recordando los cursos de balances de materia podemos conocer las relaciones entre las moles consumidas de A por cierta unidad de tiempo y devolumen () y las moles producidas de B () o las moles producidas de C (), es decir:

Pero debemos considerar siempre que A se consume y que B y C se producen. De aquí en adelante adoptaremos por convención, que tendrá signo negativo (reactivo) pero y (productos) tendrán signo positivo. Así, en general, para una reacción:

Establecemos expresiones para las velocidades de reacción, deacuerdo a la estequiometría de la reacción:

Conviene entonces revisar los balances de materia para sistemas con reacción química, tal como se planteó en los cursos iniciales de Ing. Química e introducir en estos las expresiones de velocidades de reacción apropiadas.
A) Para un reactor continuo, donde se realiza la reacción, se plantea el balance de materia para A, en función de los flujos deentrada () y de salida ():
Entradas - Salidas + Producción - Consumo = Acumulación
- + 0 =
Donde ( ) representa las cantidad de moles consumidas por unidad de tiempo. Por otro lado, esto también puede igualarse a la cantidad definida recientemente (-). Se denota con el subíndice A debido a que se refiere a las moles reaccionadas de...