Trabajo Final De Química

Introducción

En el presente trabajo se mostraran las cualidades y/o propiedades de los acidos y bases. Con el fin de entrar a fondo en el tema comenzaremos destacando por los acidos y posteriormente con las bases.
En este trabajo se mostrara un breve trabajo, pero, bien elaborado; con el objetivo de conocer más este tipo de sustancias con las que no encontramos dia tras dia. Todo esto esrelevante ¿por qué? Ya que como seres humanos debemos conocer todo lo que nos rodea; lo que esta presente en nuestro mundo.
Para identificar estos compuestos se necestitan procedimientos especificos, complementados con la experimentación, a través de diferentes materiales o intrumentos. Claro, para hacer todo esto previamente se requiere tener un conocimiento sobre lo que se va hablar.
De allíque a continuación se haga referencia a tales aspectos.
Los indicadores son colorantes orgánicos, que cambian de color según estén en presencia de una sustancia ácida, o básica.

ÁCIDOS

Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad decantación dehidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y al ácido sulfúrico (usado en baterías deautomóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.
Propiedades de losácidos
* Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
* Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
* Son corrosivos.
* Producen quemaduras de la piel.
* Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
* Reaccionan con metales activos formandouna sal e hidrógeno.
* Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
* Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
Ácidos de Arrhenius
El químico sueco Svante Arrhenius fue el primero en atribuir las propiedades de acidez al hidrógeno en 1884. Un ácido de Arrhenius es una sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio, H3O+, cuando se disuelve en agua.Esta definición parte del equilibrio de disociación del agua en hidronio e hidróxido:
H2O(l) + H2O (l)  H3O+ (ac) + OH-(ac)
En agua pura, la mayoría de moléculas existen como H2O, pero un número pequeño de moléculas están constantemente disociándose y reasociándose. El agua pura es neutra con respecto a la acidez o basicidad, debido a que la concentración de iones hidróxido es siempre igual a laconcentración de iones hidronio. Una base de Arrhenius es una molécula que aumenta la concentración del ion hidróxido cuando está disuelta en agua. En química se escribe con frecuencia H+(ac) significando ion hidrógeno o protón al describir reacciones ácido-base, pero no hay evidencia suficiente de que exista en disolución acuosa el núcleo de hidrógeno libre; sí que está probada la existencia delion hidronio, H3O+ e incluso de especies de mayor nuclearidad. Los compuestos que no tienen hidrógeno en su estructura no son considerados ácidos de Arrhenius. Tampoco son bases de Arrhenius los compuestos que no tienen OH en su estructura.
Ácidos de Brønsted-Lowry
Aunque el concepto de Arrhenius es muy útil para describir muchas reacciones, también está un poco limitado en su alcance. En...