TRABAJO FINAL DE TERMODINAMICA































INDICE
PAGINAS
PRESENTACION… 3
PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA… 4
ENERGIA…5
ENTALPIA… 6
REACCIONES EXOTERMICAS… 9
REACCIONES ENDOTERMICAS… 10
EJEMPLO…11
PROCESO ISOBARICO… 12
PROCESO ISOVOLUMETRICO… 13
PROCESO ADIABATICO… 14
CONCLUSION… 15
BIBLIOGRAFIA…16




PRESENTACION:
Este trabajo fue realizado con la finalidad de dar a conocer y entender la primera ley de la termodinámica que establece, por tanto, que la energía siempre se conserva, de modo que si en un sistema capaz de intercambiar energía, la energía disminuye, necesariamente apareceráuna cantidad de energía equivalente en el entorno, ya que la energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma.
U es una función de estado que introducimos por primera vez en este tema y que recibe el nombre de energía interna del sistema. Así, se puede enunciar la Primera Ley de la Termodinámica como:
La variación de energía interna de un sistema es igual a la suma del calor y el trabajo queintercambia con su entorno.
Pero… ¿qué es la energía interna de un sistema? Es la energía asociada a la estructura interna del sistema, es decir, la suma de todas las energías contenidas en el mismo, como la energía cinética de sus partículas individuales (núcleos, átomos, moléculas… que pueden vibrar, rotar o incluso efectuar movimientos de traslación, como los gases) y la energía potencial deéstas, esencialmente energía potencial eléctrica debida a atracciones núcleo-electrón, repulsiones núcleo-núcleo y repulsiones electrón-electrón.

PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA

Establece que la energía no se crea, ni se destruye, sino que se conserva. Entonces esta ley expresa que, cuando un sistema es sometido a un ciclo termodinámico, el calor cedido por el sistema será igual al trabajorecibido por el mismo, y viceversa.
Es decir Q = W, en que Q es el calor suministrado por el sistema al medio ambiente y W el trabajo realizado por el medio ambiente al sistema durante el ciclo.
Por ejemplo:
Al remover con un taladro el agua contenida en un recipiente, le estamos aplicando trabajo, que es igual al calor que este emite al medio ambiente al calentarse.
Para entender esta ley, es útilimaginar un gas encerrado en un cilindro, una de cuyas tapas es un émbolo móvil y que mediante un mechero podemos agregarle calor. El cambio en la energía interna del gas estará dado por la diferencia entre el calor agregado y el trabajo que el gas hace al levantar el émbolo contra la presión atmosférica.





ENTALPIA

Es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiarcon su entorno.
Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el de vaporización. En un simple cambio de temperatura, el cambio de entalpía por cada grado de variación corresponde...