trabajo final de topografia

CUESTIONARIO
1. a) Indique con toda claridad ¿Cómo se consigue la precipitación total o completa del 4º grupo en la muestra recibida?
Ba+2
Sea el 4º grupo de cationes Sr+2  Ca+2
Lo primero que debemos de hacer es alcalinizar la muestra con hidróxido de amonio NH4OH, para luego echarle unas gotas de Carbonato de Amonio (NH4)2CO3 para lograr una completa precipitación.
Elprecipitado formado contiene los siguientes compuestos:
(NH4)2CO3 + Ba+2  BaCO3 + 2NH4+
(NH4)2CO3 + Sr+2  SrCO3 + 2NH4+
(NH4)2CO3 + Ca+2  CaCO3 + 2NH4+
IDENTIFICACION DEL ION Ba+2
A continuación se diluye al precipitado de con acido acético CH3COOH 17N.Ahora se le añade a la solución unas gotas de Cromato de potasio K2CrO4 en caliente y observaremos la formación de un precipitado de color amarilloque se formo de la siguiente manera:
BaCO3 + K2CrO4  BaCrO4 + K2CO3


IDENTIFICACION DEL ION Sr+2
La solución filtrada anterior se alcaliniza con hidróxido de amonio NH4OH 15N, se calienta y se añade gotas de Carbonato de Amonio (NH4)2CO3; en esta reacción se formara un precipitado el cual se va a filtrar en caliente, al instante se agregara gotas de acido acético CH3COOH 17N para luegoalcalinizar la solución con NH4OH 15N.
Por último se añade sulfato de amonio NH4SO4, el cual va reaccionar con el ion estroncio Sr+2 formando un precipitado blanco de la siguiente manera:
NH4SO4 + Sr+2  SrSO4 + NH4+





IDENTIFICACION DEL ION Ca+2
A la solución filtrada anterior se le añade NH4OH para luego agregarle oxalato de amonio (NH4)2C2O3; se procede a calentar la solución,finalmente se deja reposar la solución calentada unos minutos para poder apreciar el precipitado de color blanco que se va formar:
¿Cómo se formo?
Se formó mediante la siguiente reacción:
(NH4)2C2O3 + Ca+2  CaC2O4 + 2NH4+


b) Explique con toda claridad lo sgte. ¿Se consigue en realidad la precipitación total o completa de los cationes?
Para el caso del catión Ba+2 se da primeramente unaprecipitación parcial, pero que se corrige agregándole unas gotas de acido acético CH3COOH 17N, lo mismo ocurre con el catión Sr+2 que se corrige con sulfato de amonio (NH4)2C2O3; además el medio que mas utilizamos para una eficaz y total precipitación de este grupo de cationes es la temperatura (Tº), ya que todos aumentan su solubilidad al calentarse.













2. Haga undiagrama esquemático, indicando la separación o identificación de cada catión.

3. Escriba las formulas balanceadas de las reacciones efectuadas:
Las respectivas ecuaciones químicas efectuadas son:
Aluminio:
2AlCl3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
AlCl3 + 3NH4OH → Al (OH)3 + 3H2O
2AlCl3 + 3NaS + 6H2O → 2Al (OH)3 + 3H2S + 6NaCl
Al (OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2 + 3H2OCromo:
CrCl3 + 3NH4OH → Cr (OH)3 + 3H2O + Cl2
2CrCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Cr (OH)3 + 3H2O + 6NaCl
2CrCl3 + 3Na2O2 + 4NH4OH → 2Na2Cr+6NH4Cl+ 2H2O
Níquel:
Ni2O3 + 6HCl → 2NiCl2 + 3H2O + Cl2
NiCl2 + NH4OH → Ni (OH) Cl + NH4Cl
Ni (OH) Cl + 7NH4OH → (Ni (NH3)6) (OH) + 6H2O + NH4Cl
NiCl2 + NaS → NiS + 2NaCl
Cobalto:
Co2O3 + 6HCl → 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O
Co3O4 + 8HCl → 3CoCl2 + Cl2+ 4H2O
CoCl2 + NH4OH → Co (OH) Cl + NH4Cl
CoCl2 + Na2S → CoS + 2NaCl
Manganeso:
Mn + 2HCl → MnCl2 + H2
MnCl2 + 2NH4OH → Mn (OH)2 + 2NH4Cl
MnCl2 + Na2S + xH2O → MnS.xH2O + 2NaCl
Zinc:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
ZnCl2 + 2NH4OH → Zn (OH)2 + 2NH4Cl
Zn (OH)2 + 6NH4OH → (Zn (NH3)6) (OH)2 + 6H2O
ZnCl2 + NaS → ZnS + 2NaCl
2C4H8O2N2 + NiSO4 + 2NH4OH → C8H4O4N4Ni + (NH4)2SO4 + 2H2OHierro:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
FeCl3 + 3NH4OH → Fe (OH)3 + 3NH4Cl
2FeCl3 + 3Na2S → Fe2S3 + 6NaCl
4FeCl3 + 3K4 (Fe (CN) 6) → Fe4 (Fe (CN) 6)3 + 12KCl

4. Para las radiaciones electromagnéticas, se usa la ecuación:

Donde:


Una radiación electromagnética tiene una longitud de onda (λ) de 5200 Å (unidades Angstrom). Calcule la energía transportada por 1/8 de mol de esos fotones,...