Trabajo Final Fq


Universidad Autónoma de Coahuila

Facultad de Ciencias Químicas

M.C. Jaime Timoteo González Alvarado

Laboratorio de Fisicoquímica

Practica #8. Equilibrio químico
Equipo #4
Lucia Sarai Riojas Breceda
Alberto de Jesús García Covarrubias
Martin Vega Gracia
Marcos preciado Ruiz

Saltillo, Coahuila 28 de enero del 2013


Universidad Autónoma de Coahuila

Facultad de CienciasQuímicas

M.C. Jaime Timoteo González Alvarado
Laboratorio de fisicoquímica
Practica #4
Ley de Charles
EQUIPO #4
Lucia Sarai Riojas Breceda
Martin Vega Gracia
Alberto de Jesús García Covarrubias
Marcos Preciado Ruiz


Saltillo, Coahuila 17 de mayo del 2013


Ley de Charles
La ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente ley de Charles, es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona elvolumen y la temperatura de cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constate, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir a temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura estádirectamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
La ley fue publicada primero por Gay Lussac en 1875, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley seausualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702. Por otro lado, Gay-Lussac relaciono la presión y la temperatura como magnitudes directamente proporcionales en la llamada “La segunda ley de Gay-Lussac”.
Volumen sobre temperatura: grados kelvin
V/T = k
Donde:
V es el volumen
T es la temperatura
K es la constante deproporcionalidad
Ademas puede expresarse como:
V1/T1 = V2/T2
Donde:
V1 = Volumen inicial
T1 = Temperatura inicial
V2 = Volumen final
T2 = Temperatura final

Despejando T1 se obtiene:
T1 = V1* T2 / V2
Despejando T2 se obtiene:
T2 = V2* T1 / V1
Despejando V1 se obtiene:
V1 = V2* T1 / T2
Despejando V2 se obtiene:
V2 = V1* T2 / T1

1. Demostracion de la ley de Charles
Ley de Charles
A presión constante, elvolumen ocupado por un gas en proporcional a la temperatura absoluta (V=Kt)
A una temperatura T1 el gas ocupa un volumen V1(V1=kT1) para otra temperatura ocupara otro volumen (V2= kT2) dividiendo las dos ecuaciones:
V1/V2=T1/T2 Es obvio que cuando se calienta un gas se expande y cuando se enfría se contrae.
2. Material y reactivos:
-Erlenmeyer de 750 ml
-Pinzas de crisol
-Globo
-Mechero bunsen
3.Procedimiento experimental
Se coloca la boca de un globo taponando la boca delmatraz de 500 o de 250 ml, según el tamaño del globo. Se sujeta el cuelo del matraz con unas pinzas de crisol, se inclina y se calienta su mitad inferior sobre la llama del mechero bunsen (aprox. 10 cm de la llama). Mantener el globo lo mas lejos posible del mechero, en poco tiempo el globo se hincha. Cuando ha adquirido unvolumen adecuado, se deposita el matraz sobre paño al enfriarse el globo se deshinchara. Repetir este procedimiento 2 veces tomando datos y graficando. Como preparación debe de pensarse en como calcular las medidas de volúmenes, temperaturas, presiones, densidades de gases.
Volúmenes de la esfera:
Peso del aire:
Con estas medidas se evalúan la práctica, así como la grafica de tiempo contra volumen.Estos dispositivos deberán practicarse en el laboratorio con la presente y reportarla en la práctica correspondiente.
Resultados
Primer calentamiento:
En medio minuto: 3 cm
En un minuto: 3.5 cm
En un minuto y medio 3.5 cm
En dos minutos 3.5 cm
Segundo calentamiento:
En medio minuto: no inflo
En un minuto: 3 cm
En un minuto y medio: 3.5 cm
En dos minutos: 3.5 cm
Tercer calentamiento:
En medio...