trabajo informe

INTRODUCCIÓN
¿Cómo podemos determinar la concentración de una solución? Una forma común es utilizar
una segunda solución de concentración conocida, llamada solución estándar.
Esta soluciónestándar se somete a una reacción química de estequiometría conocida al
mezclarse con la solución de concentración desconocida. Este procedimiento se llama
titulación.
Por ejemplo, suponga que tieneuna solución de HCl de concentración desconocida y una
solución de NaOH que se sabe que su concentración es 0,1 M. Para determinar la
concentración de la solución de HCl tomamos un volumen medido deella (pipeta aforada)
y agregamos lentamente (desde la bureta) la solución estándar de NaOH hasta que la
reacción de neutralización entre HCl y NaOH sea total (esto lo podemos visualizar con unindicador ácido-base). El punto en que se reúnen cantidades estequiométricas equivalentes
se denomina punto de equivalencia de la titulación.
Como ya se dijo arriba, para poder titular unasolución desconocida con una solución
estándar, debe haber una forma de determinar cuándo se ha llegado al punto de equivalencia
de la titulación, para ello se hace uso de un indicador ácido-base.
Porejemplo, la fenolftaleina, es incolora en una solución ácida pero rosada en una solución
básica. Si agregamos fenolftaleina a una solución ácida de concentración desconocida, la
solución seráincolora. Luego podemos agregar desde una bureta, una solución básica,
previamente estandarizada, hasta que la solución apenas pase de incolora a rosada. Este
cambio de color indica que el ácido se haneutralizado y que la gota de base que hizo que la
solución adquiera el color levemente rosado, no encontró ácido con el cual reaccionar. Por
tanto, la solución se vuelve básica y el indicadorvira de incoloro a rosado. El cambio de
color marca el punto final, que por lo regular coincide con mucha exactitud con el punto de
equivalencia.
Otra manera de seguir el avance de la reacción...