Trabajo Investigativo

Primera Parte:
Lea cuidadosamente los siguientes temas, desarrolle lo siguiente
1. Explique:
* Ley de Amagat
Respuesta:
La Ley de Amagat o Ley de los Volúmenes Parciales de 1880 establece que en una mezcla de gases, cada gas ocupa su volumen como si los restantes gases no estuvieran presentes. El volumen específico de un determinado gas en una mezcla se llama volumen parcial. Elvolumen total de la mezcla se calcula simplemente sumando los volúmenes parciales de todos los gases que la componen. Ejemplo:

* Ley de Graham

Respuesta:
La Ley de Graham, formulada en 1829 por Thomas Graham, establece que las velocidades de efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas densidades. Siendo las velocidades y las densidades.Efusión es el flujo de partículas de gas a través de orificios estrechos o poros. Se hace uso de este principio en el método de efusión de separación de isótopos. Ejemplo:

* Ecuación de estado de Van Der Waals
Respuesta:
La ecuación de Van der Waals es una ecuación de estado de un fluido compuesto de partículas con un tamaño no despreciable y con fuerzas intermoleculares, como las fuerzas deVan der Waals. La ecuación, cuyo origen se remonta a 1873, debe su nombre a Johannes Diderik van der Waals, quien recibió el premio Nobel en 1910 por su trabajo en la ecuación de estado para gases y líquidos, la cual está basada en una modificación de la ley de los gases ideales para que se aproxime de manera más precisa al comportamiento de los gases reales al tener en cuenta su tamaño no nulo yla atracción entre sus partículas. Ejemplo:

* Las Disoluciones

Respuesta:

En química, una disolución (del latín disolutio), también llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Describe un sistema en el cual una o más sustanciasestán mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia.[]
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama.

* Velocidad de Reacción:
Respuesta:
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación delhierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años,[] pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo. Ejemplo:

2. ¿En qué se diferencia una mezcla de homogénea de una heterogénea? Elabore un cuadro sinóptico con esta información
No se puede diferenciar fácilmente los componentes de la misma

MezclasHomogéneas

Diferencias entre un mezcla Homogéneas de una Heterogenias

ff

Mezclas Heterogenias

Se puede fácilmente diferenciar los distintos componentes que la integran

3. Elabore un cuadro en donde se defina las diferencias entre disoluciones, coloides suspensiones
Coloides
Suspensiones
Disoluciones

Los coloides son mezclas homogéneas tan claras como las disoluciones, pero cuandoa través de ella se pasa un haz de luz se ilumina su trayectoria, supóngase que tiene un vaso con agua y otra sustancia la cual forma un coloide y cuando hace pasar un haz de luz, dentro del vaso ve la trayectoria de la luz
Las suspensiones son aquellas mezclas cuyos componentes sedimentan tarde o temprano, un ejemplo es el agua y el aceite, si se agita vigorosamente, se mezclan formando unasustancia homogénea pero al cabo de unos minutos se separa quedando visibles las dos sustancias.
En una disolución se conocen dos componentes, soluto y disolvente. La palabra disolvente implica la idea del medio de dispersión, y el término soluto, la de sustancia dispersa; por lo tanto es una mezcla.

Una disolución es homogénea

Por lo tanto son mezclas no homogéneas si no heterogéneas....