TRABAJO ISOTOPOS



UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MANABÍ
INSTITUTO DE CIENCIAS BÁSICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

TEMA:
ISÓTOPOS Y SUS APLICACIONES


INTEGRANTES:
BRAVO SALTOS BRYAN JOSUE
CADENA TAPIA SAMUEL ALEJANDRO
CEDEÑO COBEÑA JEAN POOL
MENDOZA CANTOS IBRAILA MARÍA

DOCENTE:

CIRILO SOLÓRZANO Mg.

NIVEL: I

PARALELO: E

AÑO: 2015

1. TEMA
Los Isótopos y sus aplicaciones en la medicina

2. INTRODUCCIÓNLos isótopos son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente masa atómica. Es decir, contienen el mismo número de protones pero difieren en el número de neutrones.
También llaman isótopos a cada una de las variedades de un átomo de cierto elemento químico, los cuales varían en el núcleo atómico. El núcleo presenta el mismo número atómico (Z), constituyendo por lo tanto el mismo elemento, peropresenta distinto número másico (A).

Los diferentes átomos de un mismo elemento, a pesar de tener el mismo número de protones y electrones (+ y -), pueden diferenciarse en el número de neutrones. Puesto que el número atómico es equivalente al número de protones en el núcleo, y el número másico es la suma total de protones y neutrones en el núcleo, los isótopos del mismo elemento sólo difieren entreellos en el número de neutrones que contienen.

Los elementos, tal como se encuentran en la naturaleza, son una mezcla de isótopos. La masa atómica que aparece en la tabla periódica es el promedio de todas las masas isotópicas naturales, de ahí que mayoritariamente no sean números enteros.

En la notación científica, los isótopos se identifican mediante el nombre del elemento químico seguido delnúmero de nucleones (protones y neutrones) del isótopo en cuestión, por ejemplo hierro-57, uranio-238 y helio-3; en la notación simbólica, el número de nucleones se denota como superíndice prefijo del símbolo químico, en los casos anteriores: 57Fe, 238U y 3He.

3. ANTECEDENTES
La palabra isótopo,del griego: ἴσος isos 'igual, mismo'; τόπος tópos 'lugar', "en mismo sitio") se usa para indicar que todoslos tipos de átomos de un mismo elemento químico (isótopos) se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Los distintos isótopos de un elemento difieren, pues, en el número de neutrones.La mayoría de los elementos químicos tienen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (por ejemplo berilio o sodio) poseen un solo isótopo natural. En contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables, 10.
Otros elementos tienen isótopos naturales, pero inestables, como el uranio, cuyos isótopos pueden transformarse o decaer en otros isótopos más estables, emitiendo en elproceso radiación, por lo que decimos que son radiactivos.
Los isótopos inestables son útiles para estimar la edad de variedad de muestras naturales, como rocas y materia orgánica. Esto es posible, siempre y cuando, se conozca el ritmo promedio de desintegración de determinado isótopo, en relación a los que ya han decaído. Gracias a este método de datación, se conoce la edad de la Tierra.


4. JUSTIFICACIÓNVivimos en una ambiente rodeado de radiaciones que provienen del sol, de la corteza terrestre, de las paredes, de las viviendas e inclusive de nosotros mismos, porque elementos presentes en la naturaleza como el carbono contenido en el petróleo, el potasio en nuestros huesos, el uranio en la corteza terrestre, poseen átomos especiales que son los isótopos, los cuales emiten constantementeradiaciones.
Dada la importancia de manera que le hombre ha aprendido a utilizar las radiaciones para ayudar a resolver problemas en áreas tan importantes como la agricultura, la alimentación, salud humana y la industria.
Un ejemplo muy conocido es de las radiografías de Rayos X, además existen otros como el de las radiaciones intensas mediante Rayos Gama provenientes del Cobalto para el tratamiento...