Trabajo Lab. Quimica

facultad de ciencias basicas, química. |
Laboratorio n°2 |
Propiedades de la materia y sus aplicaciones. |


Introducción

Objetivos de la actividad
1. Conocer propiedades de la materia y sus aplicaciones.
2. Aplicar en el laboratorio los conceptos básicos de soluto y disolvente en una solución, y así poder definir el concepto de solubilidad.
3. Determinar el punto defusión de distintas sustancias, dicha propiedades físicas permitirá caracterizar y determinar la pureza de las sustancias en estudio.
4. Conocer el fenómeno de sublimación.

Marco teórico
Los estados de la materia. Primero que nada debemos definir el concepto de materia; es todo lo que nos rodea y ocupa un lugar en el espacio, tiene volumen, peso y masa.
De forma general, los estados de lamateria son 3, estado líquido, sólido y gaseoso. De cualquiera de estos estados, la materia de encuentra en el medio ambiente. Los estados de la materia se diferencian por tanto las características físicas observables, como la disposición molecular de la materia. Cada uno de los estados tiene una disposición y fuerzas intermoleculares características y diferentes entre sí.

Como se puede observaren la imagen, cuando esta la materia en un estado sólido, sus partículas se encuentran dispersos en el espacio, tiene la propiedad de adoptar la forma del envase donde se encuentran. De la misma forma el líquido se encuentra más unidos, pero aún tiene más espacio entre sus moléculas, al igual que el estado anterior, adopta la forma del envase donde se encuentre inmerso. El estado sólido tiene susmoléculas muy unidas y compactas, formando enlaces fuertes, y adoptan una forma propia.
Pero la materia sufre cambios, denominados cambios de estados, estos permiten que la materia cambie según las condiciones ambientales y características propias que se encuentren, ya que estos cambios dependen más que nada de un factor, la temperatura.


Los cambios deestados se definen de la siguiente forma:
* Fusión: (proceso endotérmico). Paso de solido a líquido, por el aumento del punto de fusión. Al estar de forma unida las moléculas del sólido, comienza una vibración intensa entre ellas, la cual es provocada por el aumento de temperatura, y conlleva a la separación y termino de la posición estática, dejándolos estar de forma más libre.
*Solidificación: (proceso exotérmico). Paso contrario al de fusión, al liberar energía se torna as estático, ya que la vibración de las moléculas se torna más lento.
* Vaporización: (proceso endotérmico), paso del estado líquido al gaseoso, la vaporización puede llevarse a cabo a través de dos mecanismos.
* Evaporación: sucede cuando sólo las partículas de la superficie de un líquido pasan delestado líquido al gaseoso por lo tanto ocurre a menor temperatura que la ebullición.
* Ebullición: TODA la masa del líquido se vaporiza, entonces el líquido hierve llegando así al punto de ebullición.
* Condensación: las partículas del gas disminuyen su movimiento y se agrupan en el estado líquido, el gas debe eliminar energía a su entorno, y así el gas llega a transformarse en líquido sillega a cierto punto, denominado: Punto de Condensación.
* Sublimación: es el cambio de estado que pasa de forma directa de solido a gaseoso, o viceversa. Este cambio se da por la presión que ejerce el sólido. Es una presión más elevada y que se iguala con la presión atmosférica, se produce por el aumento de la temperatura.

Las propiedades y características de la materia
Existen distintaspropiedades en la materia, que las distingue una de la otra. Estas características pueden ser tanto físicas como químicas. Las físicas son aquellas propiedades que se pueden observar, medir, y en el caso de ocurrir algún cambio, no cambie su identidad. Algunos ejemplos de esta propiedad son el color, estado físico, masa, peso, volumen, punto de ebullición, etc.
Otro tipo de propiedad es la...