Trabajo Laboratorio Destilacion Y Cromatografia

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
SEPARACION DE MEZCLAS 2:
DESTILACION Y CROMATOGRAFIA
PRACTICA EXPERIMENTAL




28 de marzo de 2015
Semestre 1- Grupo 04





DOCENTE
Donaciano S. Ospino J.





Lina Marcela Flórez
Diana Marcela Cardona
Luis Felipe Cuervo












Politécnico Colombiano Jaime Isaza Cadavid
Medellín
2015


INTRODUCCION


En esta práctica de laboratorio se pretende comprender laimportancia que tiene la destilación y la cromatografía de papel tanto a nivel industrial como en la vida cotidiana, como la destilación es un proceso importante permitiendo separar por diferencias de puntos de ebullición los componentes de la mezcla y como el solvente influye en la separación cromatografica





OBJETIVOS
Determinar la composición de una mezcla glicerina-agua, separando loscomponentes por destilación simple.
Separar los componentes de la tinta de un plumón mediante la técnica de cromatografía de papel y usando diferentes disolventes.










REGISTRO DE DATOS
DESTILACION SIMPLE
VOLUMEN
VALOR (ml)
Mezcla glicerina-agua
50
Destilado
42
Residuo
8

TEMPERATURA
VALOR (°C)
Primeras gotas
86
Transcurrido un minuto
93
Transcurridos dos minutos
94
Cuando sea estable
95CROMATOGRAFIA
Tipo de cromatografía
Papel
Fase estacionaria
Etanol
Fase móvil
NaCl
Proporción de preparación del eluyente
10 ml
Mezcla a separar (color)
Negro
Negro
Eluyente
Etanol
NaCl
Componentes en los cuales se separó la mezcla
Naranja
Azul
Morado
Amarillo
Naranja
Rojo
Azul
Distancia recorrida por el eluyente
4,5 cm
8 cm
Distancia recorrida por el componente 1
3,5 cm
2 cm
Distanciarecorrida por el componente 2
4,5 cm
3 cm
Distancia recorrida por el componente 3

4 cm
Distancia recorrida por el componente 4

5 cm
Distancia recorrida por el componente 5

8 cm












ANALISIS DE RESULTADOS Y CALCULOS

DESTILACION
Volumen glicerina= volumen mezcla-volumen agua
Volumen glicerina=50-42=8
%volumen de glicerina=volumen glicerina/volumen mezcla*100
%volumen de glicerina=8/50*100=16

CROMATOGRAFIA
Etanol NaCl
Rf1 = 3, 5/4, 5= 0, 77 Rf1 =2/8=0, 25
Rf2 = 4, 5/4, 5= 1 Rf2 =3/8=0, 37
Rf3 =4/8=0, 5
Rf4 =5/8=0,65
Rf5 =8/8=1
CUESTIONARIO

¿Qué otros tipos de destilación se conocen y cuál es la diferencia con la destilación simple? Explique.
Destilación simple: Para destilar se utiliza un aparato llamado alambique.Dicho alambique está formado por un recipiente en el cual se colocará la mezcla a la cual se le aplicará una fuente de calor. Seguidamente encontraremos un condensador, donde se producirá el enfriamiento de los vapores que hayan sido generados, haciéndolos pasar de nuevo a estado líquido para ser recogidos de nuevo en otro recipiente, donde el líquido se encontrará concentrado.
Destilaciónfraccionada: Es una variante de la destilación simple usada generalmente para realizar la separación de líquidos que posean puntos de ebullición con valores cercanos. Se diferencia de la destilación simple sobretodo en que éste tipo utiliza una columna de fraccionamiento, lo que permite que los vapores tengan más contacto entre ellos, subiendo junto al líquido condensado. Este proceso hace más fácil latarea de intercambiar el calor entre los vapores, así como los líquidos. Dicho intercambio provoca también un intercambio de masa, de donde los líquidos, que tienen menor su punto de ebullición, pasando a vapor, y los vapores, con un punto de ebullición más alto, pasan a estado líquido.
Destilación al vacío: Este tipo de destilación es una operación que complementa la destilación del crudo que sedestila a presión atmosférica, y que no es vaporizado, saliendo por la parte baja de la columna de destilación.
Destilación azeotrópica: Este tipo de destilación es una técnica que se utiliza para romper un azeótropo en las destilaciones. Un azeótropo es una mezcla en estado líquido de varios componentes que tienen un punto de ebullición constante, y de dicha manera, cuando la mezcla pasa a estado...