trabajo Ley de graham esime

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
UNIDAD CULHUACÁN

Práctica 1
“Ley de graham”

Profesora:
Irma Alicia Amador Zaragoza


Alumnos:

Anguiano Gallardo Oscar.

Perez Mendoza Luis Daniel.

Vega Garcia Manuel.

Flores Luna Alan Ulises


GRUPO: 2EM6OBJETIVO

Que el alumno compruebe experimentalmente la ley de Graham a la velocidad de difusión de los gases a partir de su relación de velocidades.

El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada del estado gaseoso.

INVESTIGACIÓN TEÓRICA.

LEY DE BOYLE
La Ley de Boyle es una de las leyes de los gases ideales querelaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:

Donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto dela constante para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación

LEY DE CHARLES
La Ley de Charles, es otra de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constantede proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad degas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.

Donde:
* V es el volumen
* T es la temperatura absoluta
* k es la constante de proporcionalidad.
Además puede expresarse como:





Material y Equipo.


Soporte universal.
2 Tapones de hule.
1 Regla graduada.
1 Pinzas de bureta.
1 Tubo de vidrio de 40 cm de largoaproximadamente.
Cronómetro.
Algodón.

Reactivos a Utilizados.


Hidróxido de Amonio NH4OH (concentrado).
Ácido Clorhídrico HCl (concentrado).

Procedimiento.


Montar el dispositivo de acuerdo con l diagrama mostrado, debiendo quedar el tubo de vidrio en forma horizontal.


Cubrir el alfiler de cada tapón con una mota de algodón de mismo tamaño aproximado.


Adicionar al mismo tiempo tresgotas de Ácido Clorhídrico (HCl) una a una de las motas, y tres gotas de Hidróxido de Amonio a la otra.


Colocar de forma rápida los algodones en cada uno de los extremos del tubo, y observar los gases desprendidos. Encender el cronómetro para detenerlo cuando se forma el anillo esperado por los gases.


Detener el cronómetro al momento en que se forma el anillo .


Medir la distanciarecorrida por cada uno de las sustancias a medida de que partió de cada algodon.







Tabla de Datos Obtenidos.

tiempo en que tarda en formarse el anillo
t= 49.32 s
distancia recorrida por el gas HCl
d= 12.5 cm
distancia recorrida por el gas NH3
d= 17.3
temperatura ambiente
T= 24.5 °C









Cuestionario.



1.- Mencione los primeros postulados de la TeoríaCinética Molecular en el comportamiento de los gases.

-Los gases están constituidos por partículas que se mueven en línea recta y al azar.
-Este movimiento se modifica si las partículas chocan entre sí o con las paredes del recipiente.
-El volumen de las partículas se considera despreciable comparado con el volumen del gas.
-Entre las partículas no existen fuerzas atractivas o repulsivas....