TRABAJO MATERIALES


FACULTAD DE INGENIERIA



- GUIA ACADÉMICA -
Asignatura:
MATERIALES DE INGENIERÍA

JUAN DIEGO GONZALEZ MARULANDA

1 ACTIVIDADES DE INVESTIGACION Seleccione la respuesta correcta:
1. Defina la correspondencia de los científicos en la columna del lado izquierdo con la contribución a la teoría de la estructura atómica.

____ Bohr
1. Sugirió que los electrones se comportancomo ondas.
____ Heisenberg

2. Se le acredita el descubrimiento del electrón.
____ Rutherford

3. Dedujo que los átomos están formados por un núcleo central y una corteza con electrones.
____

4. Planteó que no es posible conocer la velocidad y la posición exacta de un electrón
____ Thomson

5. Sugirió que los electrones están dispuestos en niveles de energía.
2. ¿Cuál es la masa y la cargade los protones, neutrones y electrones? Especifique unidades en cada caso.

3. Un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones. ¿Cuál es su número atómico?

4. En qué se diferencian los isótopos oxígeno-16, oxígeno-17 y oxígeno-18?

5. Señala las afirmaciones correctas:
a. El número másico de un átomo es la suma del número de protones, neutrones y electrones
b. Todos los átomos de unmismo elemento químico tienen el mismo número de neutrones
c. Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número atómico
d. Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número másico
e. Los isótopos de un elemento químico tienen distinto número de neutrones

6. ¿Cuántos electrones poseen los átomos de argón (Ar), en su capa o nivel de energía más externo?

7. ¿Cuál de lassiguientes configuraciones electrónicas corresponde al átomo de cobre (Cu), de número atómico 29?
a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p1
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s10 4p2

8. ¿Qué electrones de la corteza de átomo de bromo (Br) influyen más notablemente en sus propiedades químicas?

9. ¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicasde los átomos de Li, Na, K y Rb?

10. ¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Ca, Cr, Fe, Cu y Zn?
11. El elemento cuya configuración electrónica 1s22s2p63s23p63d54s2, en qué periodo y en qué grupo se encuentra localizado en la tabla periódica?
12. Cuál es el criterio para ordenar los elementos en la tabla periódica?


DESARROLLO

1) ¿Defina la correspondencia delos científicos en la columna del lado izquierdo con la contribución a la teoría de la estructura atómica?

1) Sugirió que los electrones se comportan como ondas___ Schrödinger

2) se le acredita el descubrimiento del electrón __ Thomson

3). Dedujo que los átomos están formados por un núcleo central y una corteza con electrones ___ Rutherford

4). Planteó que no es posible conocer la velocidady la posición exacta de un electrón___ Heisenberg

5). Sugirió que los electrones están dispuestos en niveles de energía___ Bohr


2) ¿Cuál es la masa y la carga de los protones, neutrones y electrones? Especifique unidades en cada caso.

R/
Carga y masa del electrón, protón y neutrón
Partícula
Carga (C )
Masa (Kg)
Electrón (e)
- 1,602x10-19
9,10x10-31
Protón (p)
+ 1,602x10-19
1,67x10-27Neutrón (n)
0
1,67x10-27


Los electrones tienen una masa de 9,11×10-31 kilogramos, unas 1800 veces menor que la de los neutrones y protones. Siendo tan livianos, apenas contribuyen a la masa total de las sustancias.

El electrón tiene una carga eléctrica de igual magnitud, pero de polaridad contraria a la del protón. Dicha cantidad, cuyo valor es de 1,602×10-19 coulombios, es llamada cargaelemental

El protón es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva + 1,602x10-19 y una masa 1.836 veces superior a la de un electrón. Experimentalmente, se observa el protón como estable


Un neutrón es un barión neutro formado por dos quarks abajo y un quark arriba. Forma, junto con los protones, los núcleos atómicos. Fuera del núcleo atómico es inestable y tiene una vida media...