Trabajo memory
Páginas: 2 (257 palabras)
Publicado: 31 de mayo de 2014
Cinética Química.
¿Cómo ocurre una reacción química?
Tiene que haber un choque de partículas para formar productos, se rompen y se generan enlaces. Para que elchoque sea eficaz en el mismo tiene que haber un minimo de energía (energía de activación) además aparte de tener la energía necesaria el choque tiene que tener unaorientación espacial adecuada.
Complejo activado: Entre reactivos y productos se genera un estado intermedio llamado complejo activado.
Diagramas Entálpicos.Factores que modifican la velocidad de las reacciones químicas.
Superficie y naturaleza.
o Tipos de enlace, tipos de sustancia (iónica, orgánica), estado deagregación.
o Superficie de contacto. Son las superficies que están en contacto en una reacción. Cuanto mas superficie de contacto hay entre los reactivos mayor es la velocidadde reacción.
Concentración.
o A medida que disminuye la concentración, la velocidad de reacción es mas lenta. Al contrario si hay mas concentración mas r´papida esla velocidad de racción.
Temperatura.
o A mayor temperatura hay mayor energía cinética por lo tanto las partículas ganan mas energía y se mueven a mayor velocidad.Presión y volumen.
o Si se ejerce una presión sobre un sistema, inevitablemenre va a variar su volumen. Aumenta el número de choques hay más energía y por ende lavelocidad de racción es mas rápida.
Catalizadores.
o Son sustancias que modifican la velocidad de reacción acelerando o enlentecioendo. No alteran los productos. Elcatalizador + genera una energía de activación menor entonces los choques aumentan y la velocidad es mayor. El catalizador – actúa de forma contraria al anterior.
¿Cómo ocurre una reacción química?
Tiene que haber un choque de partículas para formar productos, se rompen y se generan enlaces. Para que elchoque sea eficaz en el mismo tiene que haber un minimo de energía (energía de activación) además aparte de tener la energía necesaria el choque tiene que tener unaorientación espacial adecuada.
Complejo activado: Entre reactivos y productos se genera un estado intermedio llamado complejo activado.
Diagramas Entálpicos.Factores que modifican la velocidad de las reacciones químicas.
Superficie y naturaleza.
o Tipos de enlace, tipos de sustancia (iónica, orgánica), estado deagregación.
o Superficie de contacto. Son las superficies que están en contacto en una reacción. Cuanto mas superficie de contacto hay entre los reactivos mayor es la velocidadde reacción.
Concentración.
o A medida que disminuye la concentración, la velocidad de reacción es mas lenta. Al contrario si hay mas concentración mas r´papida esla velocidad de racción.
Temperatura.
o A mayor temperatura hay mayor energía cinética por lo tanto las partículas ganan mas energía y se mueven a mayor velocidad.Presión y volumen.
o Si se ejerce una presión sobre un sistema, inevitablemenre va a variar su volumen. Aumenta el número de choques hay más energía y por ende lavelocidad de racción es mas rápida.
Catalizadores.
o Son sustancias que modifican la velocidad de reacción acelerando o enlentecioendo. No alteran los productos. Elcatalizador + genera una energía de activación menor entonces los choques aumentan y la velocidad es mayor. El catalizador – actúa de forma contraria al anterior.
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