trabajo neto

1)¿Definición de enlaces?
Un enlace se puede definir como la atracción mutua entre dos o más átomos que se combinan para formar una molécula.
2) ¿Características de Enlaces?
Indica la relación en que se encuentran los átomos formando parte de una molécula
Expresa la composición real de un compuesto que puede, indicar el número real de átomos de cada elemento que hace parte de uncompuesto.
E expresa la posición que ocupan los átomos dentro de una molécula.
3 ¿Qué es enlaces químicos?
Es la fuerza entre los átomos que los mantiene unidos en las moléculas. Cuando dos o más átomos se acercan lo suficiente, se puede producir una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos individuales y el núcleo de otro u otros átomos. Si esta fuerza es lo suficientemente grandepara mantener unidos los átomos, se dice que se ha formado un enlace químico. Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo.

4) ¿Tipos de enlaces químicos y explique?
a) Enlace Iónico: Es el que se establece por transferencia de electrones de un átomos hacia otro, de modo que los átomos re accionantes alcancen la configuraciónde gas noble (8electrones en su último nivel
b) Enlace Covalente: Es la unión de dos o más átomos que comparten uno o más pares de electrones.
5) ¿Tipos de enlaces covalentes y explique y de ejemplo de cada uno?
a) Covalente simple: se presenta cuando los átomos que participan del enlace comparten un par de electrones.
EJ:
F+F Z F FYF-F
b) Covalente doble: se presenta cuando los átomos que participan del enlace comparten tres partes de electrones.
O+O Z O O
YO - O
C) Covalente triples: se presenta cuando los átomos que participaron del enlace comparte tres pares de electrones.EJ:
O+O Z O O
YO - O
6) ¿Cómo puede ser el enlace covalente de acuerdo a su polaridad?
Enlace de hidrógeno, atracción de un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo electronegativo, hacia un segundo átomo electronegativo. Cuando se establece un enlace covalente entre el hidrógeno y un átomo muy electronegativo, la nube electrónica entre los dos átomos está muy deformada ypresenta una densidad electrónica mayor alrededor del átomo electronegativo, lo que da lugar a un dipolo. Si dos de estos dipolos se aproximan, la atracción electrostática entre el extremo positivo de uno de ellos y el extremo negativo del otro es lo que constituye el enlace de hidrógeno.
La gran reactividad de estos compuestos es debida a la polaridad de su estructura, ya que el enlacecarbono-magnesio es muy polar, es decir, tiene muy separadas las regiones de carga negativa (sobre el carbono del grupo alquilo) y carga positiva (sobre el magnesio). Esto les permite participar en reacciones de adición a compuestos que contiene un grupo carbonilo. En estas reacciones el grupo alquilo se une al carbono del carbonilo y el radical -MgX se une al oxígeno. El producto de adición se hidrolizadespués con agua y el resultado es un alcohol.
7) ¿Defina estructura Lewis?
Una extensión interesante de la estructura de Lewis, llamada resonancia, se encuentra por ejemplo en los iones nitrato, NO3-. Cada N tiene originalmente cinco electrones de valencia, cada O tiene seis, y uno más por la carga negativa, suman un total de 24 (5 + (3 × 6) + 1) electrones para cuatro átomos. Esto proporciona unpromedio de seis electrones por átomo, por tanto, si se aplica la regla del octeto de Lewis, debe producirse un enlace covalente. Se sabe que el átomo de nitrógeno ocupa una posición central rodeado por los tres átomos de oxígeno, lo que proporcionaría una estructura de Lewis aceptable, excepto porque existen tres estructuras posibles. En realidad, sólo se observa una estructura. Cada estructura...