TRABAJO NO1



Tema: TIPO DE ECUACIONES QUIMICAS EXISTENTES EN LA NATURALEZA.















Nombre: Edson Salvador Duarte Mtz.
Matricula:1728492 N.L.:13
Preparatoria 8
Grupo: 234
Reacción de síntesisUna reacción de síntesis' o reacción de combinación es un proceso elemental en el que dos sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. Elementos o compuestos sencillos que se unenpara formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presenta este tipo de reacciones:
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Algunas reacciones de síntesis se dan alcombinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido.
Ejemplos:
Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
SO3(g) + H2O(l) →H2SO4(ac)
La oxidación de un metal, también es una reacción de síntesis o de combinación.
Ejemplo:
4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s) kk
Reacciones de descomposición
En una reacción de descomposición, una solasustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicialdebe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción.
Un ejemplo específico es la electrólisis de agua que origina hidrógenoy oxígeno, ambos en estado gaseoso:
2 H2O ( l) → 2 H2 (g) + O2 (g
CaCO 3 ---> CO 2 + CaO
Reacciones de simple desplazamiento
En una reacción de simple desplazamiento un elemento reacciona con uncompuesto y toma el lugar de uno de los elementos del compuesto, produciendo un elemento distinto y un compuesto también diferente.
Por ejemplo, el magnesio metálico reemplaza al hidrógeno de una soluciónde ácido clorhídrico. Pero el cobre metálico, que está abajo del hidrógeno en la lista y por lo tanto es menos reactivo, no reemplaza al hidrógeno del ácido clorhídrico. A continuación aparece la...