Trabajo Normas Baterias

NTP 97: Baterías de arranque. Riesgos de accidentes durante su manejo


Objetivo
Recoger unas cuestiones básicas de seguridad e higiene relacionadas con las condiciones habituales de uso de las baterías de arranque
Definición
Podemos definir la batería de arranque como aquel aparato, capaz de almacenar energía en forma química para restituirla bajo forma de energía eléctrica, la cual seaprovecha para el servicio combinado de la puesta en marcha y el funcionamiento del motor de combustión interna, además de la iluminación y servicios auxiliares del vehículo.
Estas baterías son de las denominadas reversibles, también se pueden cargar.
Funcionamiento
Si sumergimos dos placas de plomo, cuyos huecos están rellenados con las masas activas, en una disolución de ácido sulfúrico yhacemos pasar por el recipiente una corriente, el ánodo se convertirá poco a poco en peróxido de plomo. La modificación química que ha experimentado es capaz de restituirnos una corriente, que será de sentido opuesto al de la corriente de carga y la composición de los electrodos tiende a igualarse.
Composición
-Recipiente: de ebonita, dividido en 3 o 6 celdas.
-Tapa: cierra la batería, con dosterminales para los bornes y un agujero por celda para ventilación y mantenimiento.
-Rejilla: soporte de la materia activa y conductora de la corriente eléctrica.
-Materia activa: compuestos para empastar las placas.
-Placa: rejilla positiva o negativa.
-Separador: impide el contacto entre placas de distinta polaridad y suele tener forma ondulada.
-Elemento: está formado por grupos de placaspositivas unidas entre sí y grupos de placas negativas también unidas. Entre ambos grupos se hallan intercalados los separadores.
-Tapón: para cerrar el agujero de la celda, con orificio para el escape de gases.
-Electrolito: solución de ácido sulfúrico diluido en agua que suministra el sulfato y actúa como conductor entre las placas (la densidad, con la batería completamente cargada, oscila entre1,25 y 1,29 a 25º C).
Observaciones sobre las sustancias químicas
Ácido sulfúrico (H2SO4)
Es un líquido aceitoso, de incoloro a marrón oscuro, e inodoro. Se congela a 10'37ºC. No es combustible, pero sí en cambio muy reactivo. Concentrado y caliente es oxidante.
El ácido sulfúrico se mezcla con el agua en todas proporciones. No obstante, la preparación de ácido sulfúrico diluido debe efectuarsecon cuidado pues al mezclar el ácido puro con agua este se calienta y puede provocar vapores de ácido.


Sulfato de plomo (PbSO4)
Es una sal insoluble de plomo. La conductibilidad eléctrica del sulfato es insignificante.
El sulfato de plomo esponjoso, que en forma microcristalina constituye inicialmente la masa activa de los electrodos, se transforma en cristales mayores que no puedenintervenir en las reacciones de los electrodos, durante la carga, transformándose de nuevo en plomo y en dióxido de plomo.
Es toxico.
Peróxido de plomo (PbO2)
Es un polvo pardo negruzco de fractura escamosa y cristalina, oxidante enérgico. Su densidad es 9'4.
Calentado solo o con ácido sulfúrico desprende oxígeno, convirtiéndose sucesivamente en minio y óxido o sulfato plúmbico.
Hidrógeno (H2)
Es ungas incoloro, inodoro e insípido. Es muy inflamable. Esto hace que una minúscula chispa produzca la ignición inmediata de de este gas (energía mínima de ignición a la presión atmosférica: 0,019 mJ en el aire y 0,07 mJ en oxígeno).
Todos los metales, el plomo inclusive, liberan hidrógeno de los ácidos.
El hidrógeno es la sustancia más ligera que se conoce, pues pesa unas catorce veces menos queel aire.
El riesgo de explosión
Una batería de plomo explota por dos factores:
- Emanación de gases, especialmente el hidrógeno.
- Proximidad de un foco de ignición.

La liberación de hidrógeno, incluso con la batería en estado de reposo, es inherente a la reacción química que se produce en aquélla, por lo tanto la emanación de este gas inflamable es inevitable
En cuanto al segundo...