Trabajo Oxido Nitroso
Páginas: 10 (2334 palabras)
Publicado: 9 de abril de 2015
La historia del óxido nitroso en la medicina
El óxido nitroso fue identificado por Joseph Priestley (1733–1804), químico inglés radicado en los Estados Unidos, el mismo que describió el oxígeno como compuesto químico.
El primer uso del óxido nitroso fue como un gas que se inhalaba en forma pura durante las exhibiciones que frecuentemente se llevaban a cabo en la Inglaterra pre-Victoriana, ypor eso se lo conoció como gas hilarante o gas de la risa.
A principios del siglo XIX eran comunes las reuniones en donde los invitados podían respirar óxido nitroso para experimentar sus efectos sobre el sistema nervioso central.
Fue en 1844 que el óxido nitroso tuvo su primera aplicación en pacientes. El dentista norteamericano Horace Wells (1789-1869) luego de haber observado el efectoanalgésico del óxido nitroso decidió que le extrajeran un diente bajo las influencias del gas.
A partir de entonces, Wells se interesó por las propiedades anestésicas y terminó perfeccionándose en la técnica, además de difundirla entre los dentistas de la época.
http://www.linde-gastherapeutics.com.uy/international/web/lg/uy/likelgalhuy.nsf/docbyalias/hp_no
Elaboración: Por calentamientode nitrato de amonio en una retorta de hierro a 240o C. Se recoge el gas emitido, se lo purifica y se lo comprime en cilindros metálicos a 51 atmosferas (750 libras por pulgada cuadrada) (1 libra=453,59 g). Los cilindros están pintados con color azul Francia (en Inglaterra) y su capacidad habitual es de 200 galones (907 litros) y 400 galones (1814 litros).
NH4 NO3 2H2O + N2O
El óxidonítrico (NO) y el dióxido de nitrógeno (NO2) se producen como impurezas, particularmente si hay sobrecalentamiento. Los gases desprendidos son lavados con agua y soda caustica, a su turno, y pasados con anterioridad a través de alúmina activada para eliminar el vapor de agua. Se licua el gas y se lo mantiene en cilindros. En distintas etapas se emplean monitores para detectar la presencia de impurezasnocivas, tales como dióxido de nitrógeno. En calidad de un ulterior examen se efectúan muestreos regulares al azar.
Solo mediante la balanza puede determinarse que cantidad hay en el cilindro, ya que el gas esta licuado y la presión del gas por encima del nivel liquido se mantiene razonablemente constante mientras haya algo líquido. De hecho, se produce alguna caída de presión por descenso de latemperatura al evaporarse el óxido nitroso líquido utilizando calor latente.
Alrededor de tres cuartos a cuatro quintos del contenido de un cilindro lleno se encuentran en estado líquido, y de este modo los cilindros en uso deben tener sus válvulas elevadas por encima de la horizontal. Poco antes de que el cilindro se agote, cuando se evapora todo el líquido, la presión cae rápidamente a cero. Loscilindros se llenan hasta alcanzar una relación de repleción de 0,69 (esto es, el cociente entre el peso de óxido nitroso y el peso del agua que el cilindro podría contener). Se estampan en los cilindros los pesos respectivos de los mismos, estando llenos y estando vacíos. Cien galones de óxido nitroso pesan 30 onzas (1 galón U.S. 5/8 galón imperial; 1 pie cubico = 6 1/4 galones imperiales; 1 galoimperial = 4 ½ litros; 1 onza = 28.350 g). El color del cilindro es azul. Habitualmente se conecta a este una válvula reductora o reguladora. Desciende la presión de emisión del gas de 750 libras a 7 libras o 60 libras por pulgada cuadrada. …………..LIBRO
El óxido nitroso es un gas volátil, incoloro, con un olor dulce y ligeramente tóxico, que provoca alucinaciones y estado eufórico en la persona,por lo que ha sido comúnmente utilizado como droga en algunos casos.
Su estructura molecular es N2O, y esta formada por la unión de dos moléculas de nitrógeno y una de oxígeno. Químicamente es un gas estable, que no reacciona con otros elementos o compuestos.
Se genera convenientemente por la termólisis controlada del nitrato de amónico, según la reacción, NH4NO3 -> 2 H2O + N2O o por reacción...
La historia del óxido nitroso en la medicina
El óxido nitroso fue identificado por Joseph Priestley (1733–1804), químico inglés radicado en los Estados Unidos, el mismo que describió el oxígeno como compuesto químico.
El primer uso del óxido nitroso fue como un gas que se inhalaba en forma pura durante las exhibiciones que frecuentemente se llevaban a cabo en la Inglaterra pre-Victoriana, ypor eso se lo conoció como gas hilarante o gas de la risa.
A principios del siglo XIX eran comunes las reuniones en donde los invitados podían respirar óxido nitroso para experimentar sus efectos sobre el sistema nervioso central.
Fue en 1844 que el óxido nitroso tuvo su primera aplicación en pacientes. El dentista norteamericano Horace Wells (1789-1869) luego de haber observado el efectoanalgésico del óxido nitroso decidió que le extrajeran un diente bajo las influencias del gas.
A partir de entonces, Wells se interesó por las propiedades anestésicas y terminó perfeccionándose en la técnica, además de difundirla entre los dentistas de la época.
http://www.linde-gastherapeutics.com.uy/international/web/lg/uy/likelgalhuy.nsf/docbyalias/hp_no
Elaboración: Por calentamientode nitrato de amonio en una retorta de hierro a 240o C. Se recoge el gas emitido, se lo purifica y se lo comprime en cilindros metálicos a 51 atmosferas (750 libras por pulgada cuadrada) (1 libra=453,59 g). Los cilindros están pintados con color azul Francia (en Inglaterra) y su capacidad habitual es de 200 galones (907 litros) y 400 galones (1814 litros).
NH4 NO3 2H2O + N2O
El óxidonítrico (NO) y el dióxido de nitrógeno (NO2) se producen como impurezas, particularmente si hay sobrecalentamiento. Los gases desprendidos son lavados con agua y soda caustica, a su turno, y pasados con anterioridad a través de alúmina activada para eliminar el vapor de agua. Se licua el gas y se lo mantiene en cilindros. En distintas etapas se emplean monitores para detectar la presencia de impurezasnocivas, tales como dióxido de nitrógeno. En calidad de un ulterior examen se efectúan muestreos regulares al azar.
Solo mediante la balanza puede determinarse que cantidad hay en el cilindro, ya que el gas esta licuado y la presión del gas por encima del nivel liquido se mantiene razonablemente constante mientras haya algo líquido. De hecho, se produce alguna caída de presión por descenso de latemperatura al evaporarse el óxido nitroso líquido utilizando calor latente.
Alrededor de tres cuartos a cuatro quintos del contenido de un cilindro lleno se encuentran en estado líquido, y de este modo los cilindros en uso deben tener sus válvulas elevadas por encima de la horizontal. Poco antes de que el cilindro se agote, cuando se evapora todo el líquido, la presión cae rápidamente a cero. Loscilindros se llenan hasta alcanzar una relación de repleción de 0,69 (esto es, el cociente entre el peso de óxido nitroso y el peso del agua que el cilindro podría contener). Se estampan en los cilindros los pesos respectivos de los mismos, estando llenos y estando vacíos. Cien galones de óxido nitroso pesan 30 onzas (1 galón U.S. 5/8 galón imperial; 1 pie cubico = 6 1/4 galones imperiales; 1 galoimperial = 4 ½ litros; 1 onza = 28.350 g). El color del cilindro es azul. Habitualmente se conecta a este una válvula reductora o reguladora. Desciende la presión de emisión del gas de 750 libras a 7 libras o 60 libras por pulgada cuadrada. …………..LIBRO
El óxido nitroso es un gas volátil, incoloro, con un olor dulce y ligeramente tóxico, que provoca alucinaciones y estado eufórico en la persona,por lo que ha sido comúnmente utilizado como droga en algunos casos.
Su estructura molecular es N2O, y esta formada por la unión de dos moléculas de nitrógeno y una de oxígeno. Químicamente es un gas estable, que no reacciona con otros elementos o compuestos.
Se genera convenientemente por la termólisis controlada del nitrato de amónico, según la reacción, NH4NO3 -> 2 H2O + N2O o por reacción...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.