trabajo posh secreto














PRÁCTICA 4:
VALORACIÓN ÁCIDO-BASE

Práctica 4. Valoración ácido-base.


FECHA DE REALIZACIÓN:


1. Objetivo de la práctica.

El objetivo de esta práctica esllevar a cabo una valoración, es decir, se mide el volumen de una disolución patrón exactamente conocida que se necesita para hacer reaccionar con el analito (sustancia de la que desconocemos laconcentración).
Preparar una disolució de NaOH y estandarizarla con ácido oxálico (C2H2O4).
Determinar la concentración de ácido acético (CH3COOH) valorándolo frente a la disolución de NaOH previamenteestandarizada.
Utilizar indicadores ácido-base para determinar el punto final de la reacción de neutralización.
Aprender a manipular correctamente el material volumétrico necesario para efectuar lavaloración.

2. Rellena la siguiente tabla:


masa ácido oxálico (g)
V NaOH consumido (mL)
[NaOH] (M)
Erlenmeyer 1
0.0799
11.4
0.1114
Erlenmeyer 2
0.0799
11.6
0.1095
Erlenmeyer 30.0799
11.5
0.1104

Cálculos de [NaOH] en molaridad (M) para cada valoración:


H2C2O4 + 2 NaOH Na2C2O4 + 2 H2O

[NaOH] = 0.0799 = 0.00127 mols NaOH

Para obtener los 0.08aproximados que nos pedía el problema hemos pesado exactamente 0.799g de ácido oxálico y lo hemos mezclado con 100mL de agua, y así después cogiamos 10mL que los mezclábamos en cada Erlenmeyer, y así obteniamoslos 0.08g de ácido oxálico.
Para la preparación de la disolución 0.1M de NaOH pesamos 1g de NaOH sólido y lo disolvemos en un vaso de precipitados con 250mL de agua, mezclamos la disolución hastahomogeneizarla y posteriormente se virte en el bote común donde se encuentran todas las disoluciones hechas por los alumnos.
Se cogen 3 Erlenmeyer de 250mL cada uno, en cada uno vertimos 10 mL de ladisolució previamente preparada del ácido oxálico y luego añadir aproximadamente 100mL de agua y un par de gotas de fenolftaleina (indicador ácido-base). Es necesario limpiar la bureta con agua y...