Trabajo práctico 1 soluciones química general e inorgánica

OBJETIVOS



Reconocer los materiales de laboratorio
Preparar soluciones a partir de drogas sólidas, usando la balanza.
Preparar soluciones a partir de soluciones concentradas(diluciones).



MATERIALES:



Propipeta
Pipeta
Vaso de Precipitados
Embudo
Matraz Aforado
Balanza
Espátula
Espectrofotómetro



DROGAS:CuSO4.5H2O
H2O destilada
HNO3
K2Cr2O7



MÉTODO:



Ver página 196, Trabajo Práctico 1 “Soluciones”, Guía: “QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA” Seminarios y Trabajos Prácticos,2006.



RESULTADOS:



Experimento 1:


a) CuSO4.5H2O = 3,915mL

Muestra muestra = 3,917mL



b) 1:2 3,33mL sc cc

1:3 2,5mL sc cc

1:5 1,66mL sc cc

1:100,91mL sc cc

1:20 0,48mL sc cc



c) 1:2 16,65 M

1:3 12,5 M

1:5 8,3 M

1:10 4,55 M

1:20 2,4 M



d)



Abs


Cc [M]

0,072


2,40,092


4,55

0,202


8,3

0,328


12,5

0,343


16,65





Experimento 2:


a1) HNO3 = 0,35mL

a2) HNO3 = 2mL sc cc

Normalidad sc = 0,004 N

Molaridadsc = 0,004 M

b1) K2Cr2O7 = 1mL

b2) 0,67 mL sc cc

0,013 mM

b3) Factor de Dilución: 1/2



CONCLUSIÓN:



Mediante el siguiente práctico, aprendimos aclasificar el material de laboratorio en volumétrico y no volumétrico, y nombrarlo apropiadamente. Además, pudimos concluir, que la concentración es directamente proporcional a la intensidad de color dela solución, en el caso que esta sea coloreada. Esto se puede observar directamente del gráfico. En él, pudimos trazar una recta que determina la relación directamente proporcional entre la absorbanciay la concentración molar de la solución. Como se puede apreciar, la recta no corta a todos los puntos, probablemente, por un error de medición en las diluciones o errores de paralaje al enrasar la...