TRABAJO PRÁCTICO DE QUÍMICA

TRABAJO PRÁCTICO DE QUÍMICA:

PROFESORA: LUCRECIA CAROT.

INTEGRANTES: MARTINEZ FACUNDO Y TOMATIS FERNANDO.

AÑO: 3 DIVISIÓN: “C”



RESPUESTAS:

A) La mayor parte de los elementos metálicosexhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar paraformar alambres). Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de fusión =-39 ºC), que es un líquido. Dos metales se funden ligeramente arriba de la temperatura ambiente:el cesio a 28.4 ºC y el galio a 29.8 ºC. En el otro extremo, muchos metales se funden a temperaturas muy altas. Por ejemplo, el cromo se funde a 1900 ºC.
Los metales tienden a tener energías deionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Los metales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustanciascomunes, incluidos 02 Y los ácidos.
Se utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción del calor y la electricidad. Muchos de los iones metálicos cumplen funciones biológicasimportantes: hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, cobre, manganeso, cinc, cobalto, molibdeno, cromo, estaño, vanadio, níquel,....

NO METALES:
-Bromo-Yodo
-Azufre
-Carbono
-Fósforo
METALES:
- Sodio
- Aluminio
-Potasio
-Magnesio
- Calcio
-Hierro
-Cobre

Nos damos cuenta por:
Metales
no metales
Tienen un lustre brillante;diversos colores, pero casi todos son plateados.
Los sólidos son maleables y dúctiles
Buenos conductores del calor y la electricidad
Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.
Tienden a formarcationes en solución acuosa.
Las capas externas contienen poco electrones habitualmente tres o menos.
No tienen lustre; diversos colores.
Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros...