Trabajo Práctico N 12 2015

Trabajo práctico Nº12

UTN-FRBA-BA

2015

Reacciones Redox
1) a) Indicar el significado del término oxidación.
b) Indicar de qué lado de media reacción de oxidación aparecen los electrones
c)Indicar lo que significa el término oxidante.
2) Para cada una de las ecuaciones de oxidación-reducción siguientes: Realice el
balance de la reacción e identifique los elementos que sufren cambios en elnúmero de oxidación. Indique el número de oxidación inicial y final
a- I2O5(s) + CO(g)  I2(s) + CO2(g)
b- Hg2+(ac) + N2H4(ac)  2Hg(l) + N2(g) + 4H+ (ac)
c- H2S(ac) + 2H+ (ac) + 2NO3-(ac)  S(s) +NO(g) + H2O(l)
d- Ba2+ + 2OH- (ac) + H2O2(ac) + 2 ClO2(ac)  Ba(ClO2)2(s) + 2 H2O(l) + O2(g)
3) Una reacción común de reducción es la de vapor de tetracloruro de titanio con
magnesio fundido. La reacciónse lleva a cabo a altas temperaturas (T = 900 ºC).
Como producto de la misma, se forma titanio metálico sólido y cloruro de
magnesio fundido (líquido).
a) Escriba una ecuación balanceada querepresente la reacción descrita.
b) Indique cuál es la sustancia reductora y cuál es la oxidante.
4) Realice el balance de las ecuaciones siguientes. En cada caso, identifique agentes
oxidantes yreductores.
a) Cr2O72-(ac) + I-(ac)

Cr3+(ac) + IO3-(ac) (disolución ácida)
b) MnO4 (ac) + CH3OH(ac) 
Mn2+(ac) + HCO2H(ac) (disolución ácida)
c) I2(s) + OCl-(ac)

IO3-(ac) + Cl-(ac)
d) As2O3(s) + NO3 (ac)
H3AsO4(ac) + N2O3(ac)
e) MnO4-(ac) + Br-(ac)

MnO2(s) + BrO3-(a)
5) Proponga un esquema de una celda voltaica. Grafique e indique los materiales
que podrían conformarla. Suponga que tiene lossiguientes materiales para cada
electrodo:
Tira de Ag y solución de AgNO3
Tira de Fe y solución de FeCl2
a) Proponga las hemirreacciones balanceadas para cada electrodo.
b) Indique cuál de ellos es elcátodo y cual el ánodo.
c) Indique los signos de los electrodos.
d) Indique en qué sentido se dirigen los electrones.
e) Indique en qué sentido se desplazan los aniones y los cationes a través de la...