Trabajo pr ctico de qu mica org nica cidos aminas amidas y eter Gordillo Ramiro 5 1 T
Páginas: 11 (2600 palabras)
Publicado: 9 de septiembre de 2015
Trabajo práctico: Ácidos, aminas amidas y éter.
Alumno: Gordillo Ramiro.
Materia: Química orgánica.
Curso: 5°1° T.I.P.
Profesora: Valeria Schanz.
Respuestas:
Eter:
1) Estructura y enlace en éteres y epóxidos:
Los éteres pueden considerarse derivados orgánicos del agua en el que los átomos de hidrógeno han sido reemplazados por fragmentos orgánicos; es decir, H-O-H por R-O-R’. O bien,derivados de los alcoholes en los que se reemplazó un hidrógeno por un grupo alquilo. Los grupos orgánicos pueden ser alquilo, arilo o vinilo, y el átomo de oxígeno puede estar en una cadena abierta o en un anillo.
El enlace en los éteres se comprende fácilmente por comparación con los alcoholes y el agua. La tensión de Van der Waals inherente a los grupos alquilo causan que el ángulo deenlace en el oxígeno sea mayor en los éteres que en los alcoholes y mayor en los alcoholes que en el agua. Un caso extremo es el caso del éter di-ter-butílico, donde el impedimento estérico entre los grupos ter-butilo es responsable de un drástico aumento del ángulo de enlace C-O-C.
En los epóxidos, la incorporación de un átomo de oxígeno en un anillo de tres miembros requiere que sus ángulos deenlace estén seriamente distorsionados con relación al valor tetraédrico normal.
La longitud del enlace carbono-oxígeno es algo más corta que la longitud del enlace carbono-carbono. Las longitudes de enlace C-O en el éter dimetílico (1,41 Å) y en el metanol (1,42 Å) son similar entre sí, pero ambas son más cortas que la longitud de enlace C-C del etano (1,53 Å). Los éteres, como el agua y losalcoholes, son polares. El éter dietílico, por ejemplo, tiene un momento dipolar de 1,2 D. Los éteres cíclicos tienen momentos dipolares mayores; el óxido de etileno y el tetrahidrofurano (THF) tienen momentos dipolares en el rango de 1,7–1,8 D aproximadamente, lo mismo que el agua.
2) Usos:
Quizás el éter más conocido sea el éter etílico usado en medicina como anestésico. El éter es más soluble enlos tejidos grasos que en el agua, por lo que pasa rápidamente al sistema nervioso central y su efecto es rápido. Se comprobó que el éter etílico es un anestésico más seguro que el cloroformo porque se degrada en etanol, el cual puede ser oxidado por el organismo. En la industria se usa como disolvente. Otros éteres de interés son el anisol, un éter aromático de olor agradable usado en perfumería,el eucaliptol usado como saborizante y en el tratamiento de la rinitis, laringitis, faringitis y bronquitis, el tetrahidrofurano (THF), usado frecuentemente como disolvente, entre otros.
3) Los éteres contienen puntos de ebullición más cercanos a los alcanos que a los alcoholes porque en general, los puntos de ebullición de los alcoholes son inusualmente altos por su enlace hidrógeno. Lasfuerzas de atracción en fase líquida de los éteres y de los alcanos, que carecen de grupo hidroxilo y no pueden formar enlaces de hidrógeno intermoleculares, son mucho más débiles y sus puntos de ebullición menores.
4) La presencia de un átomo de oxígeno permite a los éteres participar en enlaces de hidrógeno con las moléculas de agua. Estas fuerzas atractivas hacen que el éter se disuelva en aguaaproximadamente en la misma extensión que los alcoholes de peso molecular comparables. Los alcanos no pueden formar enlace hidrógeno con el agua.
5) Los éteres son muy utilizados en síntesis orgánica por ser buenos solventes tanto de sustancias polares como no polares, y sus bajos punto de ebullición facilitan su separación de los productos de reacción. Las sustancias no polares tienden a ser mássolubles en los éteres que en los alcoholes, debido a que las moléculas no polares no poseen la capacidad de romper o distorsionar los enlaces de hidrógeno presentes en los alcoholes. Las sustancias polares suelen ser tan solubles en los éteres como en los alcoholes debido a que los éteres tienen momentos dipolares elevados y son aceptores de enlace hidrógeno. Es así que los pares de electrones no...
Alumno: Gordillo Ramiro.
Materia: Química orgánica.
Curso: 5°1° T.I.P.
Profesora: Valeria Schanz.
Respuestas:
Eter:
1) Estructura y enlace en éteres y epóxidos:
Los éteres pueden considerarse derivados orgánicos del agua en el que los átomos de hidrógeno han sido reemplazados por fragmentos orgánicos; es decir, H-O-H por R-O-R’. O bien,derivados de los alcoholes en los que se reemplazó un hidrógeno por un grupo alquilo. Los grupos orgánicos pueden ser alquilo, arilo o vinilo, y el átomo de oxígeno puede estar en una cadena abierta o en un anillo.
El enlace en los éteres se comprende fácilmente por comparación con los alcoholes y el agua. La tensión de Van der Waals inherente a los grupos alquilo causan que el ángulo deenlace en el oxígeno sea mayor en los éteres que en los alcoholes y mayor en los alcoholes que en el agua. Un caso extremo es el caso del éter di-ter-butílico, donde el impedimento estérico entre los grupos ter-butilo es responsable de un drástico aumento del ángulo de enlace C-O-C.
En los epóxidos, la incorporación de un átomo de oxígeno en un anillo de tres miembros requiere que sus ángulos deenlace estén seriamente distorsionados con relación al valor tetraédrico normal.
La longitud del enlace carbono-oxígeno es algo más corta que la longitud del enlace carbono-carbono. Las longitudes de enlace C-O en el éter dimetílico (1,41 Å) y en el metanol (1,42 Å) son similar entre sí, pero ambas son más cortas que la longitud de enlace C-C del etano (1,53 Å). Los éteres, como el agua y losalcoholes, son polares. El éter dietílico, por ejemplo, tiene un momento dipolar de 1,2 D. Los éteres cíclicos tienen momentos dipolares mayores; el óxido de etileno y el tetrahidrofurano (THF) tienen momentos dipolares en el rango de 1,7–1,8 D aproximadamente, lo mismo que el agua.
2) Usos:
Quizás el éter más conocido sea el éter etílico usado en medicina como anestésico. El éter es más soluble enlos tejidos grasos que en el agua, por lo que pasa rápidamente al sistema nervioso central y su efecto es rápido. Se comprobó que el éter etílico es un anestésico más seguro que el cloroformo porque se degrada en etanol, el cual puede ser oxidado por el organismo. En la industria se usa como disolvente. Otros éteres de interés son el anisol, un éter aromático de olor agradable usado en perfumería,el eucaliptol usado como saborizante y en el tratamiento de la rinitis, laringitis, faringitis y bronquitis, el tetrahidrofurano (THF), usado frecuentemente como disolvente, entre otros.
3) Los éteres contienen puntos de ebullición más cercanos a los alcanos que a los alcoholes porque en general, los puntos de ebullición de los alcoholes son inusualmente altos por su enlace hidrógeno. Lasfuerzas de atracción en fase líquida de los éteres y de los alcanos, que carecen de grupo hidroxilo y no pueden formar enlaces de hidrógeno intermoleculares, son mucho más débiles y sus puntos de ebullición menores.
4) La presencia de un átomo de oxígeno permite a los éteres participar en enlaces de hidrógeno con las moléculas de agua. Estas fuerzas atractivas hacen que el éter se disuelva en aguaaproximadamente en la misma extensión que los alcoholes de peso molecular comparables. Los alcanos no pueden formar enlace hidrógeno con el agua.
5) Los éteres son muy utilizados en síntesis orgánica por ser buenos solventes tanto de sustancias polares como no polares, y sus bajos punto de ebullición facilitan su separación de los productos de reacción. Las sustancias no polares tienden a ser mássolubles en los éteres que en los alcoholes, debido a que las moléculas no polares no poseen la capacidad de romper o distorsionar los enlaces de hidrógeno presentes en los alcoholes. Las sustancias polares suelen ser tan solubles en los éteres como en los alcoholes debido a que los éteres tienen momentos dipolares elevados y son aceptores de enlace hidrógeno. Es así que los pares de electrones no...
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