Trabajo Practico Calorimetria

INTRODUCCION:
El calor como objeto de estudio
Desde el inicio de la Revolución industrial, gracias al desarrollo de las maquinas de vapor; los intercambios de energía térmica entre sistemas y los fenómenos químicos y mecánicos que implican tales cambios, han sido objeto de estudio de muchos científicos bajo una misma disciplina: la termodinámica. Se define a la misma como la rama de la físicaque se dedica al estudio de los fenómenos que se relacionan con la temperatura, magnitud que solo puede ser definida para sistemas macroscópicos. Una definición básica cualitativa referida al tacto se obtiene de la capacidad subjetiva de reconocer si un sistema esta mas frio o más caliente que otro.
El término “calor” describe la energía que pasa de una sustancia a otra, es decir, es un tipo deenergía (térmica) que intercambian dos cuerpos a diferente temperatura. Ésta energía siempre fluye del cuerpo de mayor temperatura al de menor temperatura. El calor y la temperatura son fenómenos que se producen por los movimientos aleatorios de todos los átomos o moléculas de una sustancia.
El intercambio de calor entre dos cuerpos que se encuentran a diferentes temperaturas, produce lo quellamamos un flujo de calor, pueden estar dado por tres tipos de fenómenos:
conducción, caracterizado por el pasaje de calor desde los puntos de mayor temperatura hacia los de menor temperatura sin desplazamiento apreciable de materia, pudiendo producirse de una parte a otra del mismo cuerpo o de un cuerpo a otro en contacto con él;
Convección, manifestándose en líquidos y gases como consecuenciadel desplazamiento de materia que provoca la mezcla de porciones del fluido que se encuentran a diferentes temperaturas, pudiendo ser natural o forzada;
Radiación, el flujo térmico puede ocurrir sin que entre los cuerpos exista un vinculo material, por lo que puede trasmitirse en el vacio, comúnmente llamada radiación o energía radiante.
Cualquiera sea el proceso de transmisión de calor, lacantidad de calor absorbido por el cuerpo de menos temperatura, es igual a la cantidad de calor cedido por el cuerpo de mayor temperatura, este fenómeno es una consecuencia directa de la llamada 1° ley de la termodinámica o ley de conservación de energía. Ahora bien, no todo el calor de un cuerpo pasa de uno hacia otro hasta que pierde su energía térmica, el flujo de calor se detiene y mantiene unatemperatura constante entre las temperaturas iniciales de los cuerpos. Cuando esto ocurre, decimos que se llego a un equilibrio térmico.
Para poder medir la cantidad de calor entregado o cedido por un cuerpo utilizamos una medida tabulada a la cual llamamos caloría, definida como, “la cantidad de calor necesaria para elevar en 1°C la temperatura de un gramo de agua a presión atmosférica”.Dependiendo levemente de la temperatura inicial del agua.
Para poder medir la cantidad de calorías que un cuerpo cedió o absorbió se utiliza la ecuación general de la calorimetría: Q= Ce. m. ΔT° siendo calor igual al calor especifico de la sustancia por la masa de cuerpo por la diferencia de temperatura ocurrida en grados Celsius (Tf-Ti).
Definiendo al calor específico (Ce) como la cantidad de calorque hay que entregar a un gramo de sustancia para que esta aumente su temperatura en 1°C. Es una constante que depende exclusivamente de la sustancia y el estado de agregación de la misma, es un valor tabulado cuyas unidades son: CalGr.°C
Para determinar estos tipos de valores, es indispensable el uso de recipientes adiabáticos, estos son recipientes que impide el intercambio de calor con elmedio, suponen un sistema aislado, en el cual el intercambio de calor solo queda limitado en dentro del sistema, de esta manera se evitan perdidas o ganancias de calor con el ambiente, dificultando la obtención de resultados.
OBJETIVO DE LA PRÁCTICA:
Determinar el calor específico (Ce) de un sólido mediante el calorímetro de mezclas.
MATERIALES Y MÉTODOS:
Para llevar a cabo ésta dicha...