Trabajo practico de calorimetria









Trabajo Práctico de Calorimetría






TRABAJO PRÁCTICO DE CALORIMETRÍA

Primera parte del TP de Calorimetría
INTRODUCCIÓN
Para la comprensión de este trabajo práctico es necesario primeramente hablar de los conceptos de calor y calorimetría. El calor es la magnitud física por la cual es posible medir el intercambio de energía térmica entre dos cuerpos o sistemasque están a diferente temperatura y su unidad de medición es la caloría. Su medición se realiza indirectamente por medio de la calorimetría, que se define como la rama de la física que estudia este fenómeno. Uno de sus principios se basa en la afirmación de que dos cuerpos con temperaturas diferentes al ser puestos en contacto, considerando un sistema adiabático, intercambian calor de modo que elcalor recibido por uno es igual al calor cedido por el otro. Esto significa que ambos cuerpos luego de un tiempo, se encontraran en equilibrio térmico, es decir que han alcanzado la misma temperatura y como se dijo previamente es necesario que el sistema sea un sistema adiabático, para evitar que el intercambio de calor se produzca con el exterior. Como mencionamos anteriormente el intercambio decalor puede ser medido y dependerá de la masa de los cuerpos, la variación de temperatura y una constante de proporcionalidad llamado el calor especifico (Ce). Este último, es la cantidad de calor que debe entregarse a un gramo de sustancia para que aumente en un grado centígrado su temperatura, así cada sustancia posee su calor especifico que dependerá a su vez de su estado de agregación.OBJETIVO DE LA PRÁCTICA
Determinar el calor específico de un sólido, en este caso la plomada mediante el calorímetro de mezclas.





MATERIALES Y MÉTODO


Esquema del Calorímetro de mezclas
Para empezar, se calienta el sólido (plomada) a 100ºC mediante un baño de agua en ebullición durante 5 minutos, no permitiendo (en loposible) que el sólido tome contacto con las paredes del recipiente. Luego se mide con la probeta un volumen de 350 ml de agua y se lo coloca en el calorímetro. Se realizan los cálculos correspondientes al error absoluto del instrumento y el error relativo de la medición teniendo en cuenta que la minima medida del instrumento es de 5 ml. Antes de colocar la plomada será necesario tomar latemperatura inicial del agua con el termómetro (TiH2O), y calcular el error absoluto de este, y el error relativo de la medición, cuya mínima división de la escala es 0,1ºC. Se introduce la plomada en el calorímetro, y se cierra rápidamente para evitar el intercambio de calor del sólido con el exterior. Antes de esto, el termómetro debe ser colocado por uno de los orificios pertenecientes a la tapa delcalorímetro de mezclas, el otro orificio existente se utiliza para colocar el agitador. Se debe observar que en el momento que se coloca la plomada la temperatura que marcaba el termómetro comienza a aumentar hasta quedar fijo marcando una temperatura final. Esto indica que el sistema agua-plomo alcanzó el equilibrio térmico. En este momento, se toma nota de la temperatura final indicada, y secalcula el error absoluto del termómetro y el error relativo de la medición, (TfH2O). Se debe recordar que el termómetro usado en este punto del experimento es el mismo que el que se utilizó anteriormente para medir la temperatura inicial del agua, por ende la mínima división de la escala es la misma en ambos momentos (0,1ºC). Finalizado esto, se seca la plomada, y se la pesa con una balanza. Se anotael dato obtenido (masa Plomo) y también se calcula el error absoluto de la balanza y el error relativo de la medición, donde su mínima división de la escala es 1 g. A partir de la variación de temperatura del sistema se debe calcular el calor específico del plomo y su error absoluto.




RESULTADOS
Cada uno de los grupos presentó variaciones con respecto a los volúmenes de agua y la masa y...