TRABAJO PRACTICO DE FISICO QUIMICA N 1
Páginas: 6 (1389 palabras)
Publicado: 29 de junio de 2015
TRABAJO PRACTICO DE FISICO QUIMICA Nº1
ALUMNO: Kevin Cagliani
CURSO:3º”A”
PROFESOR: Aguirre Juan Josè
FECHA DE ENTREGA: 21/5/2015
INSTITUTO PRIVADO FRAY LUIS BELTRÀN
NOTA:
LA TABLA PERIÒDICA
La tabla periódica de los elementos es una forma grafica de ordenar y distribuir los distintos elementos químicos de acuerdo con ciertos criterios y características. La tabla periódica sedivide en grupos (columnas verticales) y en periodos (filas horizontales).
Los grupos de la tabla periódica
La tabla está dividida en grupos “a” y “b”. Los elementos de los grupos “a” reciben el nombre de elementos representativos y son aquellos que poseen su último electrón en un orbital “s” o “p”. Los elementos del grupo “b” son los metales de transición y son aquellos que poseen suúltimo electrón en un orbital “d”.
También existe un tercer grupo fuera de los a y b, formado por los metales de transición, que son aquellos que poseen su último electrón en un orbital “f”.
En el grupo 8 están los gases nobles o inertes, elementos cuyo átomos tienen 8 electrones en el ultimo nivel (2 en s y 6 en p). Se incluye al He, aunque tenga 2 electrones en su último nivel, pero tienecaracterísticas físicas y químicas similares a los elementos de ese grupo.
Como en total hay 18 grupos, también se los suele numerar del 1 al 18.
Los periodos de la tabla periódica
La tabla periódica se divide en periodos. Estos son cada una de las filas de la tabla y corresponden al nivel de mayor energía correspondiente a cada átomo. O sea q el mayor nivel de energía es igual para los átomos de todos loselementos de cada periodo. Hay 7 periodos y se los indica con un número:
1 es para el primero de la parte de arriba de la tabla y 7 el que se encuentra en la base de la tabla.
Los metales
Los metales son los elementos químicos que son buenos conductores del calor y de la electricidad.
Los metales son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio), son maleables y pierden electronescon facilidad. Los metales se ubican por debajo de la escalera que comienza en el grupo 13.
Los no metales
Son malos conductores del calor y de la electricidad. Al contrario de los metales, son frágiles y no pueden estirarse en hilos o laminas. No tienen brillo metálico ni reflejan la luz. Por otra parte, se encuentran en los tres estados de agregación a temperatura ambiente: gaseoso, líquido ysolido.
Los no metales se encuentran por encima de la “escalera” de la tabla periódica. Estos elementos tienen a ganar electrones.
Gases nobles
Los gases nobles se encuentran en el grupo 18 de la tabla periódica. Entre ellos se encuentran el helio, el neón y el argón. Todos ellos excepto el helio tienen 8 electrones en la última capa, lo que les confiere estabilidad y les impide combinarse conotros elementos por lo que se conocían hasta hace pocos años como gases inertes. Estos son incoloros, inodoros e insípidos y solubles en agua.
Características de los distintos grupos
En el grupo IA se encuentra el hidrogeno. Este se diferencia del resto ya que es un no metal. El hidrogeno puede tener dos números de oxidación: -1 cuando se combina con metales y +1 cuando se combina con nometales. El número de oxidación indica la cantidad de electrones que participan de la unión química. Todos los metales tienen un número de oxidación positivo (porque ceden electrones), mientras que los no metales pueden tener números de oxidación negativos o positivos según con que elemento se combinen.
Metales alcalinos
A los elementos que se encuentran en el grupo IA o 1 excluyendo al hidrogeno se losllama metales alcalinos. Entre ellos se encuentran el litio, el sodio y el potasio. Son metales blandos, de baja densidad y químicamente muy reactivos y como se oxidan fácilmente no se encuentran libre en la naturaleza.
Son blanco-plateados y buenos conductores del calor y de la electricidad. Todos los átomo de los elementos de este grupo pierden fácilmente un electrón por ello su número de...
ALUMNO: Kevin Cagliani
CURSO:3º”A”
PROFESOR: Aguirre Juan Josè
FECHA DE ENTREGA: 21/5/2015
INSTITUTO PRIVADO FRAY LUIS BELTRÀN
NOTA:
LA TABLA PERIÒDICA
La tabla periódica de los elementos es una forma grafica de ordenar y distribuir los distintos elementos químicos de acuerdo con ciertos criterios y características. La tabla periódica sedivide en grupos (columnas verticales) y en periodos (filas horizontales).
Los grupos de la tabla periódica
La tabla está dividida en grupos “a” y “b”. Los elementos de los grupos “a” reciben el nombre de elementos representativos y son aquellos que poseen su último electrón en un orbital “s” o “p”. Los elementos del grupo “b” son los metales de transición y son aquellos que poseen suúltimo electrón en un orbital “d”.
También existe un tercer grupo fuera de los a y b, formado por los metales de transición, que son aquellos que poseen su último electrón en un orbital “f”.
En el grupo 8 están los gases nobles o inertes, elementos cuyo átomos tienen 8 electrones en el ultimo nivel (2 en s y 6 en p). Se incluye al He, aunque tenga 2 electrones en su último nivel, pero tienecaracterísticas físicas y químicas similares a los elementos de ese grupo.
Como en total hay 18 grupos, también se los suele numerar del 1 al 18.
Los periodos de la tabla periódica
La tabla periódica se divide en periodos. Estos son cada una de las filas de la tabla y corresponden al nivel de mayor energía correspondiente a cada átomo. O sea q el mayor nivel de energía es igual para los átomos de todos loselementos de cada periodo. Hay 7 periodos y se los indica con un número:
1 es para el primero de la parte de arriba de la tabla y 7 el que se encuentra en la base de la tabla.
Los metales
Los metales son los elementos químicos que son buenos conductores del calor y de la electricidad.
Los metales son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio), son maleables y pierden electronescon facilidad. Los metales se ubican por debajo de la escalera que comienza en el grupo 13.
Los no metales
Son malos conductores del calor y de la electricidad. Al contrario de los metales, son frágiles y no pueden estirarse en hilos o laminas. No tienen brillo metálico ni reflejan la luz. Por otra parte, se encuentran en los tres estados de agregación a temperatura ambiente: gaseoso, líquido ysolido.
Los no metales se encuentran por encima de la “escalera” de la tabla periódica. Estos elementos tienen a ganar electrones.
Gases nobles
Los gases nobles se encuentran en el grupo 18 de la tabla periódica. Entre ellos se encuentran el helio, el neón y el argón. Todos ellos excepto el helio tienen 8 electrones en la última capa, lo que les confiere estabilidad y les impide combinarse conotros elementos por lo que se conocían hasta hace pocos años como gases inertes. Estos son incoloros, inodoros e insípidos y solubles en agua.
Características de los distintos grupos
En el grupo IA se encuentra el hidrogeno. Este se diferencia del resto ya que es un no metal. El hidrogeno puede tener dos números de oxidación: -1 cuando se combina con metales y +1 cuando se combina con nometales. El número de oxidación indica la cantidad de electrones que participan de la unión química. Todos los metales tienen un número de oxidación positivo (porque ceden electrones), mientras que los no metales pueden tener números de oxidación negativos o positivos según con que elemento se combinen.
Metales alcalinos
A los elementos que se encuentran en el grupo IA o 1 excluyendo al hidrogeno se losllama metales alcalinos. Entre ellos se encuentran el litio, el sodio y el potasio. Son metales blandos, de baja densidad y químicamente muy reactivos y como se oxidan fácilmente no se encuentran libre en la naturaleza.
Son blanco-plateados y buenos conductores del calor y de la electricidad. Todos los átomo de los elementos de este grupo pierden fácilmente un electrón por ello su número de...
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