Trabajo Practico De Qu Mica

Centro Educativo Polimodal N°5
I.F.E.I de Química

Profesora: Daválos, Silvia


Alumnos: Da Silva Walter
Fleitas Yonathan



Curso: 4° “B”




Año: 2012


Numero de Oxidación
El número de oxidación es el número que se asigna a cada átomo e indica los electrones que participan en una unión química. Tiene signo: si en una unión iónica tiende a ganar electrones elsigno es negativo y si tiende a perderlos el signo es positivo. El mismo átomo puede tener más de un número de oxidación dependiendo de con quién reaccione. Por ejemplo: el oxígeno tiene -2  lo que indica que en una unión iónica tiende a ganar dos electrones, sin embargo forma algunos compuestos (peróxidos) en los que actúa con -1.Todos los metales tienen números de oxidación positivos porquetienden a perder electrones.
Electronegatividad
La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para atraer hacia él los electrones de una unión química. También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con máselectronegatividad, el francio es el elemento con menos electronegatividad.
La electronegatividad de un átomo determinado, está afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Fue Linus Pauling el investigador quepropuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de valencia. La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la energía de ionización, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas o moleculares.
Se han propuesto distintos métodos para sudeterminación y aunque hay pequeñas diferencias entre los resultados obtenidos todos los métodos muestran la misma tendencia periódica entre los elementos.
El procedimiento de cálculo más común es el inicialmente propuesto por Pauling. El resultado obtenido mediante este procedimiento es un número adimensional que se incluye dentro de la escala de Pauling. Esta escala varía entre 0,7 para elelemento menos electronegativo y 4,0 para el mayor.
Es interesante señalar que la electronegatividad no es estrictamente una propiedad atómica, pues se refiere a un átomo dentro de una molécula y, por tanto, puede variar ligeramente cuando varía el "entorno"4 de un mismo átomo en distintos enlaces de distintas moléculas. La propiedad equivalente de la electronegatividad para un átomo aislado seríala afinidad electrónica o electroafinidad.
Dos átomos con electronegatividades muy diferentes forman un enlace iónico. Pares de átomos con diferencias pequeñas de electronegatividad forman enlaces covalentes polares con la carga negativa en el átomo de mayor electronegatividad.
Escalas de electronegatividad
Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entreellas la escala de Pauling  y la escala de Mulliken.
En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los combina. Así, según la diferencia entre las electronegatividades de éstos se puede determinar (convencionalmente) si el enlace será, según la escala de Linus Pauling:
Covalente no polar: 
Covalente polar: Iónico: 
Cuanto más pequeño es el radio atómico, mayor es la energía de ionización y mayor la electronegatividad y viceversa, la electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones. Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de electronegatividad se basan en la distribución electrónica, sino en propiedades que se supone reflejan la...