Trabajo Practico De Quimica 12

Trabajo Practico de Química Laboratorio 4
Respuestas
1)a. La cal apagada se obtiene a partir de cal viva haciendo una reacción estequiometrica con agua, esta reacción es EXOTERMICA:
CaO+ H2O_____ Ca(OH)2
Por lo tanto la fabricación de vales comprende dos procesos químicos: Calcinacion e Hidratacion, a las cuales van asociados las operaciones de transporte, trituracion y pulverizacion de lacaliza ademas de la separación por aire y almacenamiento adecuado de la cal obtenida para evitar los procesos de recarbonatacion:
Ca(OH)2+CO2_____CaCO3+H2O
El apagado de cal controlado por temperatura,agrega agua a la cal basado en la temperatura final de la lechada de cal. Bajo una operación normal, la cal es alimentada en una relación constante y el agua es agregada en la cantidad necesaria paramantener la temperatura constante de la lechada de cal con una variación +- 2 grados F.
La temperatura es el factor mas critico que afecta a la calidad del hidróxido de calcio, el mantener la temperatura constante es el método mas lógico de control de apagado.
La temperatura final de la lechada de cal es afectada por la reactividad de la cal viva, asi como los cambios de temperatura del agua deapagado. El apagador con control de temperatura variara automáticamente la alimentación de agua, para mantener la temperatura constante.
1)b. La cal viva se denomina Oxido de Calcio CaO + H2O agua.
La cal apagada es Hidróxido de Calcio, Ca(OH)2.
1)c. El cemento es un aglomerante hidráulico empleado en la construcción de edificios y obras civiles. Es un polvo fino que se obtiene moliendo la escoria deuna mezcla de arcilla y piedra caliza calcinada a altas temperaturas. Cuando se añade agua al cemento se forma una pasta que poco a poco, se va endureciendo hasta alcanzar una consistencia pétrea.
Se puede mezclar con arena y grava (árido grueso) para formar mortero y hormigon.
Las materias primas utilizadas para la fabricación de la escoria son materiales calcáreos, como la piedra caliza yarcillosos, como la arcilla.
Las materias primas se mezclan y se muelen en seco (proceso seco) o con agua (proceso húmedo). La mezcla pulverizada se calcina en hornos rotatorios o verticales a una temperatura que va de 1400 a 1450 grados centígrados. Al salir del horno la escoria se enfría rápidamente para evitar la conversión del Silicato Tricalcico, principal ingrediente del cemento, en SilicatoBicalcico y Oxido de Cal.
Composición Química del cemento
•Oxido de calcio (CaO):60 a 70%.
•Dióxido de Silicio (SiO2):19 al 24%.
•Trioxido de Aluminio (Al3O3): 4 al 7%.
•Oxido Ferrico (Fe2O3): 2 al 6%.
•Oxido de Magnesio (MgO):menos del 5%.
El cemento aluminoso produce mortero u hormigón de alta resistencia inicial. Se fabrica a partir de una mezcla de piedra caliza y arcilla con un alto contenido deOxido de Aluminio (sin extensores),la cual se calcina a unos 1400 grados centígrados.
La composición química del cemento aluminoso es la siguiente:
•Oxido de Aluminio (Al2O3): 50%.
•Oxido de Calcio (CaO): 40%.
•Oxido Ferrico (Fe2O3): 6%.
•Dióxido de Silicio (SiO2): 4%.
Para que se utiliza la cal
*Morteros para cimentaciones y asentamientos de piedra natural y bloques de fabrica.
*Construcción depiscinas naturales y estanques (almacenaje de agua pluviales,etc.)
*Revestimientos exteriores e interiores.
*Lechadas y pinturas.
*Fijación de tejas, soleria (interior y exterior) piezas de decoracion y murales.
*Estabilizar tierra con cal.
Para usos en construccion
La cal se usa principalmente en enlucidos y estuco principalmente como cal hidráulica la cual contiene gran cantidad de impurezassilíceas por que debido a esto la cal hidráulica fragua bajo el agua y tiene propiedades plásticas, generalmente se usa como sustituto del cemento, la cal hidratada se usa para la fabricación de ladrillos de cal los cuales consisten en la cal hidráulica mas arena los cuales juntos forman silicatos monocálcicos los cuales tienen propiedades aislantes, por esto mismo se agrega a algunas carreteras de...